1 —— 盐类的水解及规律

　 【 专题 训练】

　1 1盐 ．有一种酸式盐 AHB ，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的 H AOH 溶液和 H H 2 2 B B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H H 2 2 B B 不是强酸；③ HB－ 的电离程度大于 HB－ 的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：

　AHB A A＋ ＋ HB－ ，， HB－H H＋ ＋B B2 2 － 。其中错误选项的组合是( (

　B B

　) )

　A A ．①②

　B B ．③④

　C C ．②③

　D D ．①④

　：

　解析：

　酸式盐 B AHB 的水溶液呈弱碱性，说明 H AOH 的碱性相对较强，H H 2 2 B B 的酸性相对较弱，且 HB－ 的电离程度小于 HB－ 的水解程度，相同物质的量浓度的 H AOH 溶液和 H H 2 2 B B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离。

　程度。B AHB 溶液的电离方程式一般写成 AHB == =A＋ ＋ HB－ ，， HB－H H＋ ＋B B2 2 － 。

　2 2 ．室温下 0.1 mol ·L L－1 1 的的 NH 4 4 N CN 溶液的 H pH 等于 9.32 ，据此，在室温下，下列说法错误的是( (

　B B

　) )

　A A ．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色

　B B ．室温下， NH 3 3 ·H H 2 2 O O 是比 N HCN 更弱的电解质

　C C ．上述溶液中 CN－ 的水解程度大于 NH＋4 4 的水解程度

　D D ．室温下， 0.1 mol ·L L－1 1

　 NNaCN 溶液中， CN－ 的水解程度小于上述溶液中 C CN N－ 的水解程度

　解析：

　室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A A 正确；N HCN 和 和 NH 3 3 ·H H 2 2 O O 均是弱电解质，溶液呈碱性，说明 CN－ 的水解程度大于 NH＋4 4 的水解程度，由越弱越水解知 NH 3 3 ·H H 2 2 O O 是比 N HCN 强的

　 2 电解质，故 B B 错误，C C 正确； CN－ 、、 NH＋4 4 相互促进水解，所以 0.1 mol· ·L L－1 1

　 NNaCN 溶液中， CN－ 的水解程度小于同浓度下 NH 4 4 N CN 溶液中 CN－ 的水解程度，故 D D 正确。

　3 3 ．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 H pH 由小到大的顺序如图所示，图中① ②③④⑤代表的物质可能分别为( (

　B B

　) )

　A A ． NH 4 4 Cl

　(NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4

　 CH 3 3 COONa

　NaHCO 3 3

　 NaOH

　B B ． (NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4

　 NH 4 4 Cl

　CH 3 3 COONa

　NaHCO 3 3

　 NaOH

　C C ． (NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4

　 NH 4 4 Cl

　NaOH

　CH 3 3 COONa

　NaHCO 3 3

　 D D ． CH 3 3 COOH

　NH 4 4 Cl

　(NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4

　 NaHCO 3 3

　 NaOH

　解析：

　酸性从大到小的顺序为电离呈酸性> > 水解呈酸性> > 中性> > 水解呈 碱性> > 电离呈碱性。

　4 4当 ．同温度下的四种溶液，当 NH＋4 4 浓度相同时，溶质的物质的量浓度最大的是( (

　C C

　) )

　A A ． NH 4 4 Al(SO 4 4 ) ) 2 2

　 B B ． NH 4 4 Cl

　C C ． NH 3 3 ·H H 2 2 O

　D D ． CH 3 3 COONH 4 4

　 解析：

　Al3 3 ＋ 制抑制 NH＋4 4 的水解， CH 3 3 COO－ 进促进 NH＋4 4 的水解， NH 3 3 ·H H 2 2 O O微弱电离，则物质的量浓度相同的四种溶液中， c c (NH＋4 4 ) ) 大小顺序为：NH 4 4 Al(SO 4 4 ) ) 2 2 >NH 4 4 Cl>CH 3 3 COONH 4 4 >NH H 3 3 ·H H 2 2 O O ，则 c c (NH＋4 4 ) ) 相同的四种溶液中，溶液的物质的量浓度顺序为：

　NH 4 4 Al(SO 4 4 ) ) 2 2 <NH 4 4 Cl<CH 3 3 COONH 4 4 <NH 3 3 ·H H 2 2 O O ，C C 项正确。

　5 5 ．常温下， 0.1 mol ·L L－1 1的三种盐溶液 NaX 、 NaY 、Z NaZ 的 的 H pH 分别为 7 7 、8 8 、9 9 ，则下列判断中正确的是( (

　D D

　) )

　A A ． HX 、 HY 、Z HZ 的酸性依次增强

　 3 B B ．离子浓度：

　c c (Z－ )> c c (Y－ )> c c (X－ ) )

　C C ．电离常数：

　K K (HZ)> K K (HY)

　D D ． c c (X－ ) ) ＝ c c (Y－ ) ) ＋ c c (HY) ＝ c c (Z－ ) ) ＋ c c (HZ)

　解析：

　0.1 m ol ·L L－1 1的三种盐溶液 NaX 、 NaY 、Z NaZ 的 的 H pH 分别为7 7 、8 8 、9 9 ，则 X HX 是强酸， HY 、Z HZ 是弱酸，再根据水解规律可知 Y HY 的酸性强于 Z HZ 的酸性。所以酸性：

　HX>HY>HZ ，故 A A 、C C 错误。根据“越弱越水解”可知 B B 错误。根据物料守恒可知 D D 项正确。

　6 6 ． 25 ℃时浓度都是 1 mol ·L L－1 1的四种正盐溶液：

　AX 、 BX 、 AY 、BY ；X AX 的溶液 pH ＝7 7 且溶液中 c c (X－ ) ) ＝ 1 mol ·L L－1 1 ，X BX 的溶液 pH ＝4 4 ，Y BY 的溶液 pH ＝6 6 。下列说法正确的是( (

　A A

　) )

　A A ．电离平衡常数 K K (BOH) 小于 K K (HY)

　B B ．Y AY 溶液的 p pH H 小于 Y BY 溶液的 pH

　C C ．稀释相同倍数，溶液 H pH 变化 X BX 等于 BY

　D D ．将浓度均为 1 mol ·L L－1 1 的的 X HX 和 和 Y HY 溶液分别稀释 0 10 倍后，X HX 溶液的 H pH 大于 HY

　解析：A A 项，根据 Y BY 溶液的 pH ＝6 6 ，B B＋ 比比 Y Y－ 更易水解，则 BOH比 比 Y HY 更难电离，因此电离平衡常数 K K (BOH) 小于 K K (HY) ；B B 项，根据AX 、 BX 、Y BY 溶液的 pH ，则 X AX 为强酸强碱盐，X BX 为强酸弱碱盐， BY为弱酸弱碱盐，则 Y AY 为弱酸强碱盐，溶液的 pH>7 ，故 Y AY 溶液的 pH大于 Y BY 溶液的 pH ；C C 项，稀释相同倍数， BX 、Y BY 溶液的 H pH 均增大，且 且 X BX 溶液的 H pH 变 化大于 Y BY 溶液；D D 项，X HX 为强酸，Y HY 为弱酸，浓度相同时，稀释 0 10 倍后，Y HY 的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故 故 X HX 溶液的酸性强，H pH 小。

　7 7 ．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( (

　B B

　) )

　A A ．盐的电离平衡被破坏

　 4 B B ．水的电离程度逐渐增大

　C C ．溶液的 H pH 发生了较大改变

　D D ．水解后溶液一定呈酸性或碱性

　解析：的 盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的 H H＋ 或OH－ ，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A A 错误，B B 正确；但水解程度是微弱的，故 H pH 改变不大，C C 错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D D 错误。

　8 8 ．下列 反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( (

　D D

　) )

　① HCl ＋H H 2 2 O O H H 3 3 O O＋ ＋ Cl－

　 ② AlCl 3 3 ＋ 3H 2 2 O O == =Al(OH) 3 3 ＋ 3HCl

　③ Na 2 2 CO 3 3 ＋ 2H 2 2 O O H H 2 2 CO 3 3 ＋ 2NaOH

　④碳酸氢钠溶液：

　HCO－3 3 ＋H H 2 2 O O CO2 2 －3 3 ＋H H 3 3 O O＋

　 ⑤ NH 4 4 l Cl 溶于 D D 2 2 O O 中：

　NH＋4 4 ＋D D 2 2 O O NH 3 3 ·D D 2 2 O O ＋H H＋

　 ⑥ HS－ 的水解：

　HS－ ＋H H 2 2 O O S S2 2 － ＋H H 3 3 O O＋

　 ⑦将饱和 FeCl 3 3 溶液滴入沸腾的水中：

　FeCl 3 3 ＋ 3H 2 2 O O

　 Fe(OH) 3 3 ( ( 胶体) ) ＋ 3HCl

　A A ．①②③④

　B B ．①②③

　C C ．②③⑤⑥⑦

　D D ．全部

　解析：

　①④⑥是电离方程式且①应用“ === = ”；②是水解反应方程式，但应用“ ”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为 为 NH＋4 4 ＋D D 2 2 O O NH 3 3 · HDO ＋D D＋ ；⑦应用“ === = ”。

　9 9， ．在一定条件下， Na 2 2 S S ：

　溶液中存在水解平衡：S S2 2 － ＋H H 2 2 O O HS－ ＋ OH－ 。下列说法正确的是( (

　C C

　) )

　A A ．稀释溶液，水解平衡常数增大

　 5 B B ．通入 H H 2 2 S S ， HS－ 浓度减小

　C C ．升高温度， c c   HS－  c c  S S2 2 －   增大

　D D ．加入 H NaOH 固体，溶液 H pH 减小

　解析：

　水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A A 项错误；通入 H H 2 2 S S ， HS－ 浓度增大，B B 项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中 c c (HS－ ) ) 增大、 c c (S2 2 － ) ) 减小，故 c c   HS－  c c  S S2 2 －   增大，C C 项正确；加入 H NaOH 固体，溶液碱性增强，H pH 增大，D D 项错 误。

　10 ．向三份 0.1 mol/L CH 3 3 a COONa 量 溶液中分别加入少量 NH 4 4 NO 3 3 、Na 2 2 CO 3 3 、 、 CH 3 3 a COONa 固体( ( 忽略溶液体积变化) ) ，则 CH 3 3 COO－ 浓度的变化依次为( (

　C C

　) )

　A A ．减小、增大、减小

　B B ．增大、减小、减小

　C C ．减小、增大、增大

　D D ．增大、减小、增大

　解析：

　CH 3 3 a COONa 是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性， NH 4 4 NO 3 3 是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小； Na 2 2 CO 3 3 是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加碳 酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；向醋酸钠溶液中加 CH 3 3 a COONa 固体，依据勒夏特列原理可知 CH 3 3 COO－ 浓度增大。

　11 ． 25 ℃时，浓度均为 L 0.2 mol/L 的 的 NaHCO 3 3 和 和 Na 2 2 CO 3 3 溶液中，下列判断不正确的是( (

　C C

　) )

　A A ．均存在电离平衡和水解平衡

　B B ．存在的粒子种类相同

　C C ． c c (OH－ ) ) 前者大于后者

　D D ．分别加入 H NaOH 固体，恢复到原温度， c c (CO2 2 －3 3 ) ) 均增大

　 6 解析：

　两种溶液中均存在着水的电离平衡， NaHCO 3 3 溶液中还存在HCO－3 3 H H＋ ＋ CO2 2 －3 3 及 及 HCO－3 3 ＋H H 2 2 O O H H 2 2 CO 3 3 ＋ OH－ 平衡， Na 2 2 CO 3 3溶液中还存在 CO2 2 －3 3 ＋H H 2 2 O O HCO－3 3 ＋ OH－ 平衡，A A 正确；两种溶液中均存在 Na＋ 、 CO2 2 －3 3 、 HCO－3 3 、H H 2 2 CO 3 3 、 OH－ 、H H＋ 、H H 2 2 O O ，B B 正确；浓度相同时， CO2 2 －3 3 水解程度大于 HCO－3 3 水解程度，故 Na 2 2 CO 3 3 溶 液中 c c (OH－ ) ) 更大，C C 错误； NaHCO 3 3 溶液中加入 H NaOH 固体：

　HCO－3 3 ＋ OH－H H 2 2 O O ＋ CO2 2 －3 3 ，c c (CO2 2 －3 3 ) ) 增大， Na 2 2 CO 3 3 溶液中加入 H NaOH 固体，导致 CO2 2 －3 3 的水解平衡向左移动， c c (CO2 2 －3 3 ) ) 增大，D D 正确。

　12 ．室温下，将 0.05 mol Na 2 2 CO 3 3 固体溶于水配成 L 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( (

　B B

　) )

　加入的物质

　结论

　A A

　50 mL 1 mol ·L L－1 1

　 H H2 2 SO 4 4

　 反应结束后， c c (Na＋ ) ) ＝ c c (SO2 2 －4 4 ) )

　B B

　0.05 mol CaO

　溶液中c c   OH－  c c   HCO－3 3   增大

　C C

　50 mL H 2 2 O O

　由水电离出的 c c (H＋ ) ) · c c (OH－ ) ) 不变

　D D

　0.1 mol NaHSO 4 4 固体

　反应完全后 ，溶液 H pH 减小，

　c c (Na＋ ) ) 不变

　解析：l 0.05 mol 的 的 Na 2 2 CO 3 3 中加入 50 mL 1 mol/L H 2 2 SO 4 4 ，H H 2 2 SO 4 4 ＋Na 2 2 CO 3 3 == =Na 2 2 SO 4 4 ＋H H 2 2 O O ＋ CO 2 2 ↑，二者恰好完全反应， c c (Na＋ ) ) ＝2 2 c c (SO2 2 －4 4 ) ) ，A A 项错误；加入 0.05 mol CaO ，相当于加入 0.05 mol Ca(OH) 2 2 ， ， Ca(OH) 2 2＋ Na 2 2 CO 3 3 == =2NaOH ＋ CaCO 3 3 ↓， c c (OH－ ) ) 增大， c c (HCO－3 3 ) ) 减小，故c c   OH－  c c   HCO－3 3   增大，B B 项正确；加入 L 50 mL 水，溶液被稀释， CO2 2 －3 3 水解程度增大， n n (OH－ ) ) 增大，但 c c (OH－ ) ) 减小，由水电离出的 c c (H＋ ) ) · c c (OH－ ) ) 减小，C C 项错误；加入 0.1 mol NaHSO 4 4 固体，发生反应 2NaHSO 4 4 ＋ Na 2 2 CO 3 3 == =2Na 2 2 SO 4 4＋H H 2 2 O O ＋ CO 2 2 ↑，则溶液 H pH 减小， c c (Na＋ ) ) 增大，D D 项错误。

　 7

　 13 ． 25 ℃时，H H 2 2 SO 3 3 HSO－3 3 ＋H H＋ 的电离常数 K K a a ＝1 1 × 10－2 2 ，则该温度下 NaHSO 3 3 水解反应的平衡常数 K K h h ＝ ________ ，若向 NaHSO 3 3的 溶液中加入少量的 I I 2 2 ，则溶液中 c c  H H2 2 SO 3 3  c c   HSO－3 3   将 ________( 填“增大”“减小”或“不变”) ) 。

　解析：H H 2 2 SO 3 3 的电离常数表达式为 K K a a ＝ c c   HSO－3 3   · c c  H H＋  c c  H H 2 2 SO 3 3  ， NaHSO 3 3 的水解反应的平 衡常数 K K h h ＝c c  H H 2 2 SO 3 3   · c c   OH－  c c   HSO－3 3  ＝c c  H H 2 2 SO 3 3   · K K w wc c   HSO－3 3   · c c  H H＋   ＝K K w wK K a a ＝1 1 × 10－ 141 1 × 10－2 2 ＝1 1 × 10－ 12 。加入 I I 2 2 后 后 HSO－3 3 被氧化为 H H 2 2 SO 4 4 ， c c (H＋ ) ) 增大， c c (OH－ ) ) 减小， K K h h 不变，由 K K h h ＝ c c  H H2 2 SO 3 3   · c c   OH－  c c   HSO－3 3  得 c c  H H2 2 SO 3 3  c c   HSO－3 3   ＝K K h hc c   OH－   ，所以该比值增大。

　答案：1 1 × 10－ 12

　 增大

　14 ．已知：

　CH 3 3 COOH CH 3 3 COO－ ＋H H＋ 达到电离平衡时，电离平衡常 数 可 以 表 示 为 K K a a ＝c c   CH 3 3 COO－   · c c  H H＋  c c   CH 3 3 COOH ； CH 3 3 COO－＋ H H 2 2 O OCH 3 3 COOH ＋ OH－ 达到 水解平衡时，水解平衡常数可以表示为 K K h h ＝c c   CH 3 3 COOH  · c c   OH－  c c   CH 3 3 COO－  

　 ( ( 式中各粒子浓度均为平衡时浓度) ) 。

　(1) 对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数 K K a a 、对应离子的水解平衡常数 K K h h 以及水的离子积常数 K K w w 的关系是 ________________ ，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度________ 。

　 8 (2) 由于 CH 3 3 H COOH 的电离程度很小，计算时可将 CH 3 3 H COOH 的平衡浓度看成是 CH 3 3 H COOH 溶液的浓度，则 c c

　 mol ·L L－1 1 的的 CH 3 3 H COOH 溶 液中 c c (H＋ ) ) ＝ ________( 不为 0) 。

　(3) 现用某未知浓度( ( 设为 c c ′) )的 的 CH 3 3 H COOH 溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下 CH 3 3 H COOH 的电离平衡常数，需测定的数据有( ( 用简要的文字说明) ) ：

　①实验时的温度；

　② ______________ ；

　③用 ______________( 填一种实验方法) ) 测定溶液浓度 c c ′。

　解析：

　(1) 根据 K K a a ＝ c c   CH 3 3 COO－   · c c  H H＋  c c   CH 3 3 COOH ， K K h h ＝ c c   CH 3 3 COOH  · c c   OH－  c c   CH 3 3 COO－   ；二者的 乘积等于 K K w w 。

　(2) 题中强调 c c (H＋ ) ) 不为 0 0 是为了防止有的学生从“计算时可将 CH 3 3 H COOH 的平衡浓度看成是 CH 3 3 H COOH 溶液的浓度”得到“ CH 3 3 H COOH 不电离”的错误结论。由于 CH 3 3 H COOH 电离出的 CH 3 3 COO－ 与H H＋ 浓度近似相等，平衡时 c c (CH 3 3 COOH) 又可看成是 c c (CH 3 3 COOH) 溶液的浓度 c c ，则 K K a a ＝ c c2 2  H H ＋  c c， c c (H＋ ) ) ＝ c c · K K a a

　 mol ·L L－1 1 。

　(3) 要测定 K K a a ，则必须要分别用 H pH 换算 c c (H＋ ) ) 和用酸碱中和滴定的方法测定 c c ′。

　答案：

　(1) K K a a · K K h h ＝ K K w w

　 越大

　(2) c c · K K a a

　 mol ·L L－1 1

　 (3) ②溶液的 pH

　③酸碱中和滴定

　【 专题总结 】

　1 1 ．盐类水解及其规律

　 9

　 2 2 ．表示方法 —— 水解离子方程式

　(1) 一般来说，盐类水解的程度很微弱，应该用可逆号“ ”表示。盐类水 解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

　如 如 Cu2 2 ＋ ＋ 2H 2 2 O O Cu(OH) 2 2 ＋ 2H＋ ； NH＋4 4 ＋H H 2 2 O O

　 NH 3 3 ·H H 2 2 O O ＋H H＋ 。

　若水解程度较大，书写时要用“ === = ”“↑”或“↓”，主要有：Al3 3 ＋ 与与 HCO－3 3 、 CO2 2 －3 3 、 HS－ 、S S2 2 － 、 AlO－2 2 等发生相互促进的水解反应， Fe3 3＋ 与与 HCO－3 3 、 CO2 2 －3 3 、 SiO2 2 －3 3 、 AlO－2 2 等发生相互促进的水解反应。

　如 如 NaHCO 3 3 与 溶液与 AlCl 3 3 为 溶液混合的离子方程式为 3HCO－3 3 ＋ Al3 3 ＋== =Al(OH) 3 3 ↓＋ 3CO 2 2 ↑。

　(2) 多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表如 示。如 Na 2 2 CO 3 3 为 水解的离子方程式为 CO2 2 －3 3 ＋H H 2 2 O O HCO－3 3 ＋ OH－ ( ( 主要) )、 、 HCO－3 3 ＋H H 2 2 O O H H 2 2 CO 3 3 ＋ OH－ ( ( 次要) ) ；不能写成 CO2 2 －3 3 ＋ 2H 2 2 O OH H 2 2 CO 3 3 ＋ 2OH－ 。

　(3) 多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 FeCl 3 3 水解：

　Fe3 3

　 10 ＋ ＋ 3H 2 2 O O Fe(OH) 3 3 ＋ 3H＋ 。

　总之，水解离子方程式的书写规律为：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成 弱 碱，阴离子水解生成 弱 酸。

　3 3 ．影响盐类水解的因素

　(1) 内因：生成的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度 越大 ，溶液的碱性或酸性 越强 。

　(2) 外因：

　例如：对于 NH＋4 4 ＋H H 2 2 O O NH 3 3 ·H H 2 2 O O ＋H H＋

　 11 4. 盐类水解常数( ( K K h h ) )

　盐的类型

　强碱弱酸盐 (MA)

　强酸弱碱盐 (BN)

　水解离

　子方程式

　A A－ ＋H H 2 2 O O HA＋ OH－

　 B B＋ ＋H H 2 2 O O BOH＋H H＋

　 K K h h 的

　表达式

　K K h h ＝ c c   HA  · c c   OH－  c c  A A－  

　 K K h h ＝ c c   BOH  · c c  H H＋  c c  B B＋  

　 与 K K w w 、 K K a a

　 或 K K b b 的

　关系

　K K h h ＝ K Kw wK K a a

　 K K h h ＝ K Kw wK K b b

　 1 1 ．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但 由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的 H H＋ 或或 OH－ 的浓度是减小的，则溶液酸性( ( 或碱性) ) 越弱。

　2 2 ．向 CH 3 3 a COONa 溶液中加入少量冰醋酸，并不会与 CH 3 3 a COONa 溶液的 水解产生的 OH－ 反应，使平衡向水解方向移动，原因是：体系中c c (CH 3 3 COOH) 增大是主要因素，会使平衡 CH 3 3 COO－ ＋H H 2 2 O O CH 3 3 COOH＋ OH－ 左移。

　3 3 ．发生水解的盐溶 液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH 3 3 COONH 4 4 溶液呈中性。

　4 4 ． (NH 4 4 ) ) 2 2 CO 3 3 溶液和 NH 4 4 HCO 3 3 溶液显碱性，虽然阴阳离子同时发生水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，不能水解彻底，所以 NH＋4 4 和CO2 2 －3 3 、 NH＋4 4 和 和 HCO－3 3 在溶液中仍可大量共存。

　 12 盐类水解的规律

　错误!未指定书签。

　1 “有弱就水解，无弱不水解”

　用于判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸 、弱碱。

　错误!未指定书签。

　2 “谁强显谁性，同强显中性”

　(1) 强碱弱酸盐，阴离子水解，其水溶液呈碱性。如 CH 3 3 a COONa 水解的离子方程式为 CH 3 3 COO－ ＋H H 2 2 O O CH 3 3 COOH ＋ OH－

　 ；多元弱酸的如 酸根离子分步水解，如 Na 2 2 CO 3 3 为 水解的离子方程式为 CO2 2 －3 3 ＋H H 2 2 O OHCO－3 3 ＋ OH－ 、 HCO－3 3 ＋H H 2 2 O O H H 2 2 CO 3 3 ＋ OH－ 。

　(2) 强酸弱碱盐，阳离子水解，其水溶液呈酸性。如氯化铵、氯为 化铝水解的离子方程式分别为 NH＋4 4 ＋H H 2 2 O O H H＋ ＋ NH 3 3 ·H H 2 2 O O 、 Al3 3 ＋＋ 3H 2 2 O O Al(OH) 3 3 ＋ 3H＋ 。

　(3) 弱酸弱碱盐，阴阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当 K K a a ＝ K K b b 时，溶液显中性，如 CH 3 3 COONH 4 4 ；当 K K a a > > K K b b时，溶液显酸性，如 HCOONH 4 4 ；当 K K a a < < K K b b 时，溶液显碱性，如 NH 4 4 HCO 3 3 。

　。

　l (4)NaCl 等强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。

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　3 “谁弱谁水解，都弱都水解”

　即“单水解”和“双水解”，用于书写水解离子方程式。

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　4 “越弱越水解”

　如酸性：

　HCN<CH 3 3 COOH ，则相同条件下碱性 NaCN>CH 3 3 COONa 。

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　5 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性

　如：

　NaHSO 4 4 在水溶液中：

　NaHSO 4 4 == =Na＋ ＋H H＋ ＋ SO2 2 －4 4 。

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　6 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小

　 13 (1) 若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如 NaHCO 3 3 溶液中：HCO－3 3 H H＋ ＋ CO2 2 －3 3 ( ( 次要) ) ， HCO－3 3 ＋H H 2 2 O O H H 2 2 CO 3 3 ＋ OH－ ( ( 主要) )。

　。

　(2) 若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO 3 3 溶液中：HSO－3 3 H H＋ ＋ SO2 2 －3 3 ( ( 主要) ) ， HSO－3 3 ＋H H 2 2 O O H H 2 2 SO 3 3 ＋ OH－ ( ( 次要) )。

　。

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　7 比较盐类水解程度的相对大小

　(1) 盐对应的弱酸( ( 或弱碱) ) 越弱，水解程度越大。

　(2) 同种弱酸( ( 或弱碱) ) 的盐溶液浓度越小，水解程度越大。

　(3) 相同条件下的水解程度：正盐> > 相应酸式盐，如 CO2 2 －3 3 >HCO－3 3 。

　(4) 相互促进水解的盐> > 单独水解的盐> > 水解相互抑制的盐。如NH＋4 4 的水解：

　(NH 4 4 ) ) 2 2 CO 3 3 >(NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4 >(NH 4 4 ) ) 2 2 Fe(SO 4 4 ) ) 2 2 。

　(5) 温度越高，盐的水解程度越大。