练 高考实验专题训练 1 27．（15 分）面对日益加剧的能源危机，必须下大力气发展各种有效的替代能源。燃料电池具有高效、可再生对环境友好等优点，因而日益受到人们的青睐。

　（1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是

　 A．CH 4

　B．H 2

　C．C 2 H 5 OH

　 D．O 2

　 （2）最新研制的一种新型乙醇电池示意图如右， 电池的两极分别充入乙醇和氧气，用磺酸 类离子作溶剂。

　则电池工作时

　（选填 a 或 b）为 负极，b 极的电极反应式为

　（3）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并

　 测量电解产生的氢气的体积（约 6mL）和检验 氯气的氧化性。

　①试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A 连

　，

　 接

　 ，B 接

　 ，

　接

　； ②能说明氯气具有氧化性的实验现象是

　 ③假定装入的饱和食盐水为 50mL，当测得的氢气为 5.6mL（标况）时停止通电。摇匀后 U 形管内的溶液的 pH 约为

　 （电解前后溶液体积变化可忽略，假设生成的氯气全部逸出）。

　27．( 15 分)（1）ABC（3 分，对 1 个得 1 分，少答、错答 1 个扣 1 分）

　（2）a（2 分）

　O H e H O2 22 4 4    （2 分）

　（3）①A 接 G，F 接 I（全对得 2 分，有一处错误则得 0 分）

　B 接 D，E 接 C（全对得 2 分，有一处错误则得 0 分）

　②淀粉 KI 溶液变蓝色（2 分）③12（2 分）

　练 高考实验专题训练 2 28.（13 分）

　取化学式为 MZ 的黄色粉末状化合物进行如下实验。将 MZ 和足量碳粉充分混合，平铺在反应管 a 中，在 b 瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。

　实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管 a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b 瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：

　（1）元素 Z 是

　：

　（2）停止加热前是否需要先断开 a 和 b 的连接处？为什么？

　；（3）反应管 a 中发生的所有反应的化学方程式是

　； （4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。

　 练 高考实验专题训练 3

　28、（15 分）

　 某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：

　请回答：

　（1）写出步骤①中发生反应的离子方程式：

　 。

　（2）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有

　 。

　（3）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：

　 。

　（4）评价步骤②适量稀硫酸难以控制，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）

　 。

　（5）步骤④中涉及到的具体操作是

　 。

　28、（15 分）

　（1）2Al+2OH— +H2 O=2AlO 2— +3H2 ↑ （2）烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）取最后一次洗涤液，加入几滴 BaCl 2 溶液，若无白色沉淀生成则说明洗涤干净； （4）通入过量 CO 2 气体； （5）蒸发、浓缩、冷却、结晶（每空各 3 分）

　 练 高考实验专题训练 4

　28．（15 分）实验室中，用如图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。（已知 SO 2 熔点为16.8℃）假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的 CO 2 。

　（1）已知 0.5 mol SO 2 被 O 2 氧化成气态 SO 3 ，放出 49.15kJ 热量，反应的热化学方程式为

　 。

　（2）根据实验目的，请从上右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：

　装置Ⅰ

　，装置Ⅱ

　，装置Ⅲ

　。

　（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是

　 。

　（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO 2 的转化率会

　。（增大、不变或减小）

　（5）停止通入 SO 2 ，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的 SO 2 、SO 3 被充分吸收，操作方法是

　。

　（6）实验结束后，若装置（Ⅱ）增加的质量为 bg，装置（Ⅲ）增加的质量为 ag，则此条件下二氧化硫的转化率是

　 （用含字母的代数表示，结果可不化简）。

　28．（15 分）（1）SO 2 (g) + 21O 2 (g)

　 SO 3 (g)；△H = －98.3kJ/mol（3 分）

　 （2）B、A、D（3 分）

　（3）给催化剂加热 （2 分）（4）减小（2 分）

　（5）继续通入氧气一段时间（2 分）（6）

　b/80÷（b/80+c/64）×100%（3 分）

　练 高考实验专题训练 5

　1、某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

　①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为 a g。

　②装好实验装置。

　③检查装置气密性。

　④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

　⑤停止加热(如图 1-1，导管出口高于液面)。

　⑥测量收集到气体的体积。

　⑦准确称量试管和残留物的质量为 b g。

　⑧测量实验室的温度。

　⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

　⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

　回答下列问题：

　(1)如何检查装置的气密性?

　 。

　(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：

　(请填写步骤代号)。

　(3) 测 量 收 集 到 气 体 体 积 时 ， 如 何 使 量 筒 内 外 液 面 的 高 度 相同?

　 。(4)如果实验中得到的氧气体积是 c L(25℃、1.01×105 Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含 a、b、c，不必化简)：M(O 2 )=

　 。

　1 1 、 答案 (1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。

　(2)

　 ②①③(3)

　 慢慢将量筒下移 (4)

　 练 高考实验专题训练 6

　1、根据下图及描述，回答下列问题：

　A

　B ⑪关闭图 A 装置中的止水夹 a 后，从长颈漏斗向试管里注入一定量的水，静置如图所 示 。

　试 判 断 ：

　A 装 置 是 否 漏 气 ? （ 填 “ 漏 气 ” 、 “ 不 漏 气 ” 或 “ 无 法 确定 ” ）

　。

　判 断 理由：

　 。

　⑫关闭图 B 装置中的止水夹 a 后，开启活塞 b，水不断往下滴，直到全部流入烧瓶。试判断：B 装置是否漏气?（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）

　。判 断 理由：

　 。

　2、某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体，当发现木条复燃时该学生即断言，硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验方案。

　答案 1、⑪不漏气。（1 分）由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。（2 分）

　⑫无法确定。（1 分）由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。（2 分）

　2、上述实验及结论在科学上是错误的。由于 NO 2 干扰了 O 2 的检验，因此应选用 NaOH 溶液除掉 NO 2 后再检验。

　cL Kbg ag mol L  273) ( 4 . 221×289 水 水 管 管

　练 高考实验专题训练 7 1、 、 如图 l 为氢气还原氧化铜的微型快速实验装置。实验前先将铜丝 1 处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙；将铜丝 2 一端弯曲成螺旋状（见图 1）．试回答下列问题：

　（1）在试管的支管处 I 中先加入的试剂是___________ （2）操作铜丝 2 的方法是___________________ （3）实验现象：I 中_______________；II 中____________________ （4）这样处理铜丝 1 的优点是___________________；

　(图 1)

　 这样处理铜丝 2 的目的是____________________. （5）某同学将图 1 中的 II 处改成图 2 所示，容器内加某些液体 X，稍作加热，铜丝的操作方法同铜丝 2，若发现铜丝由黑变红，则液体可能是___________________________

　 (图 2)

　 2 2 、现有下列试剂：2mol/L 盐酸溶液、1mol/L 硫酸溶液、0.1mol/L 硝酸银溶液，请设计一个实验，测定 BaCl 2 晶体中钡的含量。

　 答案: :1 1、 、 (1) 盐酸或稀硫酸 ;(2)在 在 I I 中产生一会氢气之后, , 将红热的铜丝 2 2 迅速插入 I II 中

　(3)I: 锌粒不断溶解, , 产生气泡

　II: 红热的铜丝由黑变红

　(4) 形成铜锌原电池, , 加快产生氢气的速率

　实验 完成后可将铜丝 1 1 提起, , 使反应立即停止( ( 类似启普发生器原理 )

　丝 铜丝 2 2 弯成螺旋状是为了提高铜丝的局部温度, , 以利于铜丝在氢气中持续快速被还原

　(5) 乙醇

　：

　分析：测定 BaCl 2 晶体中钡的含量，可用重量法——把 Ba2+ 转化为 BaSO4 沉淀，通过对 BaSO 4沉淀质量的测定，进而推测 BaCl 2 的含量。若用把 Cl- 转化为 AgCl 的办法，则误差较大，因为 AgCl 易分解。在沉淀质量测定过程中，首先必须对容器的质量有一个精确的数值，其次，还必须依据所给的试剂种类及度量仪器的适用要求确定考虑试剂用量。

　答案：2 2、 、（1）瓷坩埚的准备：

　洗净瓷坩埚、晾干，然后在高温（约 800℃～850℃）下灼烧，取出稍冷片刻，移入干燥器中冷却至室温后称重；再次灼烧，取出稍冷，转入干燥器中冷至室温后，再称重，反复操作直至恒重（记作 m 1 ）。

　 （2）分析实验：

　 准确称取 0.4～0.6gBaCl 2 晶体试样两份（记作 m 2 ），分别置于 250 毫升烧杯中，加水约 70mL，2mol/L 盐酸 2～3mL。缓慢加入 3～4mL1mol/L 硫酸溶液，并用玻璃棒不断搅拌。

　待沉淀后，在上层清液中加入 1～2 滴 1mol/L 硫酸溶液，仔细观察沉淀是否完全。如已沉淀完全，用慢速定量滤纸过滤，并用稀释后的硫酸溶液（约 0.lmol/L）洗涤沉淀 3～4次（每次用约 10 毫升），洗涤沉淀至无氯离子为止(用 AgNO 3 溶液检查)。将沉淀和滤纸置于己恒重的瓷坩埚中，灰化后，在 800℃～850℃灼烧。取出稍冷，转入干燥器中冷至室温后，再称重。反复操作直至恒重（记为 m 3 ）。

　（3）

　实验数据处理：

　Ba%=) ( 233) ( 1371 21 3m mm m×100%

　练 高考实验专题训练 8

　有实验装置图（见图）

　 示意图中 A 是简易的氢气发生器，B 是大小适宜的圆底烧瓶，C 是装有干燥剂的 U型管。a 是旋转活塞，D 是装有还原铁粉的反应管，E 是装有酚酞试液的试管。

　 实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞 a，并取下烧瓶 B，向 A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。经必要的“操作”[见问题（2）]后，在导管出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶 B，塞瓶塞，气体在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管 D 中的还原铁粉，待 B 中氢气的火焰熄灭后，打开活塞 a，气体通过反应管D 进入试管 E 中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。

　 （1）实验前如何检查装置的气密性？______________。

　 （2）点燃氢气前必须进行___________操作，进行该操作的方法是___________。

　 （3）写出 B、D 中分别发生反应的化学方程式。

　 B 中______________________________ D 中______________________________

　 （ 4 ）

　C 中 所 盛 干 燥 剂 的 名 称 是 _________ ； 该 干 燥 剂 的 作 用 是______________________。

　：

　答案：（1）在 A 中放入少量水，使水面刚浸没漏斗颈下端，打开旋塞 a，在烧瓶底部稍加热，若在 A 中漏斗颈内水面上升，且 E 导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。（也可以关闭活塞口 a，用同样的方法分别在烧瓶 B 底部和反应管 D 下部稍加热，检查活塞前、后两部分装置是否漏气。）（2）用排水法（或向下排气法）收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气是纯净的。

　（3）B 中：2H 2 +O 2 2H 2 OD 中：N 2 +3H 2

　2NH 3

　 （4）碱石灰（或生石灰、氢氧化钠固体）吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾。

　练 高考实验专题训练 9

　1、实验室常利用甲醛法测定(NH 4 ) 2 SO 4 样品中氮的质量分数，反应原理为：

　4NH 4 + +6HCHO=3H + +6H 2 O+(CH 2 ) 6 N 4 H +

　滴定时，1 mol(CH 2 ) 6 N 4 H + 与 l mol H + 相当，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

　（1）

　称取样品 1.500g （2）

　将样品溶解后完全转移到 250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀｡ （3）

　移取 25.00mL 样品溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 1~2 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点｡ 按上述操作方法再重复 2 次，回答问题：

　①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数

　 (填“偏高”､“偏低”或“无影响”，下同)｡ ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积______ ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 _____ A.滴定管内液面的变化

　 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时锥形瓶的现象为

　 ⑤滴定结果如下表所示：

　若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010mol·L -1 ，该样品中氮的质量分数为_______

　 答案：偏高、无影响 B 无色变成粉红色，且半分钟内不褪色 18.85 %

　 练 高考实验专题训练 10

　实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末。课外化学兴趣小组欲利用给出的实验仪器及试剂，测定该样品中锌的质量分数。

　Ⅰ．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下图所示：

　 Ⅱ．实验中可测得的数据：

　黄铜的质量 a g。

　充分反应后在标准状况下生成氢气的体积为 b L。

　反应前仪器和药品的质量为 c g。

　充分反应后剩余固体的质量为 d g。

　充分反应后仪器和药品的质量为 e g。

　（1）实验中可供选择的药品除样品外，还有：①足量的浓硫酸、②足量的稀硫酸、③氧化铜。你认为一定要用到的药品是________。

　（2）甲同学实验中使用了 A、E、F 三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：_________________________。写出合金中锌的质量分数的计算式：______________ （3）乙同学实验中测得的数据为：黄铜的质量 a g；充分反应后剩余固体的质量为 d g。他在实验中使用了上图中_______________装置（填序号 A„„）。

　（4）丙同学实验中只使用了 A 装置，他需要测得的实验数据（从是上述可测得的数据Ⅱ中选取，用符号 a„„表示）：________________。

　（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用 A、C、D 三种装置，并使用了②足量的稀硫酸、③氧化铜两种试剂，除测定黄铜的质量 a g 外，还测定 C 装置反应前仪器和药品的质量为 c g、充分反应后仪器和药品的质量为 e g。他能不能测定出合金中锌的质量分数？为什么？

　 【试题答案】

　（1）稀硫酸（1 分）

　（2）①⑨⑧⑦；65100%22.4ba （各 3 分，未用百分数表示，同样给分。）

　（3）AGH （3 分）

　（4）a、c、e（3 分）

　（5）不能（1 分）；该实验用氢气还原氧化铜，一部分氢气将消耗于预先除去空气及最后防止铜重新氧化。（1 分，说出其一，即可得分。）

　练 高考实验专题训练 11

　1、某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

　实验方案

　 实验现象 1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 2.向新制的 H 2 S 饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 4.镁带与 2mol.L-1 的盐酸反应 (D)剧烈反应,产生可燃性气体 5.铝条与 2 mol.L-1 的盐酸反应 (E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失 6.向AlCl 3 溶液滴加NaOH溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告 （1）实验目的：

　。

　（2）实验用品：仪器：①

　 ②

　③

　④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的 H 2 S溶液 AlCl 3 溶液、NaOH 溶液等。

　（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）

　①

　 ②

　 ③

　 ④

　 ⑤

　 ⑥

　 （用 A-F 表示）

　写出③的离子方程式

　（4）实验结论：

　（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。

　Ⅰ . 当 进 行 适 当 操 作 时 还 需 要 的 仪 器 有

　 。

　Ⅱ . 如 何 进 行 操作？

　 。Ⅲ.实验现象是

　。

　答案：（1）

　探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

　（2）

　试管 ；

　酒精灯； 胶头滴管 （3）① B

　② F

　③ A

　④ D

　⑤ C

　⑥ E

　2Na+2H 2 O=2Na+ +2OH - +H2 ↑ （4）金属性：Na > Mg > Al

　非金属性：Cl > S （5）Ⅰ.小试管和酒精灯

　Ⅱ.将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃。

　Ⅲ. 钠浮在水面上熔成闪亮的小球，迅速游动，逐渐消失，水溶液由无色变成红色。

　练 高考实验专题训练 12 29．（12 分）Fe、Cu 都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu 以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：

　 ⑪ 甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到 O 2 、Cl 2 的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是

　 ▲

　 ； ⑫ 乙同学为验证 Fe 在冷的浓 HNO 3 中发生钝化但能和热的浓 HNO 3 反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：

　 ▲

　 、

　 ▲

　 ；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置 2 提出改进建议，使装置 2 既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：

　 ▲

　 ；

　⑬ 丙同学在 Fe 和浓 HNO 3 反应后的溶液中加入一块 Cu 片，Cu 片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。

　① 丙同学依据反应现象得出 Cu 片溶解的原因是和 HNO 3 发生反应。他依据的反应现象是

　 ▲

　 ； ② 丁同学认为丙同学的结论不完全正确。他的理由是

　 ▲

　 ； ⑭ 请你设计实验证明在加入 Cu 片并反应完全后的溶液中含有 Fe 2＋ 但不含有 Fe 3 ＋ 。说明具体的操作和实验现象

　 ▲

　 。

　答案：29．⑪ Cu 能在 Cl 2 中燃烧，但不能在 O 2 中燃烧 ⑫ 两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一

　 加热液体的试管应与桌面成 45°角向上倾斜而不应垂直向上

　将装置 2 中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞 ⑬ ① 试管上部出现红棕色气体

　② Fe 和硝酸反应后的溶液中可能有 HNO 3 ，但一定有 Fe 3＋ ，Fe 3 ＋也能和 Cu 反应而使 Cu 片溶解 ⑭ 取该溶液少许，滴加适量的 KSCN 溶液，不出现血红色，再滴加适量新制氯水，出现血红色 （第⑫小题前 2 空每空 1 分，其余每空 2 分。本题共 12 分）

　装置 2：Fe 和热的 浓 HNO 3 反应

　足量的 NaOH溶液 装置 1：Fe 在冷的 浓 HNO 3 中钝化

　 练 高考实验专题训练 13 19、（2008 届佛山）（10 分）实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：

　Cu + 2HNO 3

　+ H 2 SO 4

　＝CuSO 4

　+ 2NO 2

　↑+ 2H 2 O 分以下几个步骤：

　①将盛有 4.5g 铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却； ②加 16mL3mol·L -1 硫酸，再缓慢、分批加入 7mL12 mol·L -1 硝酸（在通风橱进行）； ③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶； ④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却，过滤； 请回答下列问题：

　（ 1 ）

　将 铜 屑 灼 烧 的 目 的 是 _______________ ， 表 面 的 黑 色 物 质 是______________________。

　 （ 2 ）

　加 入 硝 酸 时 ， 必 须 缓 慢 、 分 批． ． ． ． ．加 入 的 目 的 是____________________________________。

　（ 3 ）

　控 制 硝 酸 总 量 尽 可 能 小 除 了 环 保 和 节 约 原 料 外 ， 还 可 能 的 原 因 是__________________。

　（4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位：g），请根据表回答：

　温度 /℃ 0 20 40 60 80 100 CuSO 4 ·5H 2 O 23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0 Cu(NO 3 ) 2 ·xH 2 O 83.5 125.0 163.0 182.0 208.0 247.0

　① 步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是___________________。

　② 将五水硫酸铜粗产品提纯，要采取的实验方法是_____________________________。

　（5）实验中取用蒸发皿的仪器是_________，使用蒸发皿时的注意事项是_____________。（只需写出一项）

　（6）如不用水浴加热蒸发，五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜，此过程属于_________变化。（填“物理”或“化学”）

　 答案：19. （10 分）

　（1）除去表面的油污

　氧化铜 （各 1 分）(2) 防止反应剧烈，有液体溅出；避免硝酸分解。（2 分，其它合理答案也给分）（3）避免引入过多 NO 3－ ，影响后面的实验（1分）

　（4）①五水硫酸铜（1 分）②重结晶

　（1 分）

　（5）坩埚钳（1 分）避免骤冷导致蒸发皿破裂或蒸发溶液时蒸发皿中溶液的体积不超过它体积的 2/3 或蒸发溶液时不能蒸干等（1 分，其它合理答案也给分）（6）化学（1 分）

　练 高考实验专题训练 14 20. （ 2008 届 佛 山 ）（ 10 分 ）

　绿 矾（FeSO 4 ·7H 2 O）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。

　 请回答下列问题：

　（1）右图是某研究性学习小组用于制备绿矾的装置，其中集气瓶的作用是__________；烧杯中盛放的试剂是 CuSO 4 溶液，发生反应：

　□CuSO 4 ＋□PH 3 ＋□_______ ＝ □H 3 PO 4 ＋□H 2 SO 4 ＋□Cu↓，请配平。

　（2）右图锥形瓶中的反应物是铁屑和 28%的硫酸，反应前常用 98%的硫酸配制 500g 28%的硫酸，要算出所需 98%的硫酸的体积，还要知道的数据是_____________________。

　（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe 2+ 被氧化。设 计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁， 并对产品质量进行检测。检测结果如下：

　序号 反应物用量 产品质量 1 n(H 2 SO 4 ): n(Fe)>1:1 介于Ⅰ级～Ⅱ级之间 2 n(H 2 SO 4 ):n(Fe)<1:1 优于Ⅰ级 已知产品质量标准：Fe 3+ 的质量分数等于 0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe 3+ 的质量分数等于 0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制___________过量为最佳。

　（4）该小组在继续研究由绿矾制备 Fe(OH) 2 的过程中，发现出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色，最后变为红褐色。甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是 Fe 3 (OH) 8 ，请用氧化物的形式写出该沉淀________________________；乙同学查资料后认为该灰绿色沉淀是由于 Fe(OH) 2 部分被氧化，混入少量的 Fe(OH) 3 的缘故，请提出一种在研究由 Fe 2+ 制备Fe(OH) 2 的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

　 答案：20.（10分）

　（1）起安全瓶作用，防止烧杯中的洗液倒吸至锥形瓶中污染产物。（1分）

　4，1， 4H 2 O，1，4，4

　 （2分）（2）98%硫酸的密度（1分）（3）铁（2分）

　（4）FeO·Fe 2 O 3 ·4H 2 O（2 分）；向 Fe 2+ 和 Fe 3+ 的混合液中加入 NaOH 溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色。或者

　可以将 Fe(OH) 3 和 Fe(OH) 2 混合后观察其颜色。（合理答案均给分）（2 分）

　练 高考实验专题训练 15 27.（14 分）某学习小组用题 27 图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量. （1）A 中试剂为

　 .

　（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

　 . （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录 C 的液面位置；②将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面位置；④由 A 向 B 中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是

　 ；（填序号）记录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应

　 . （4）B 中发生反应的化学方程式为

　 . （5）若实验用铝镁合金的质量为 a g,测得氢气体积为 b ml（已换算为标准状况），B 中剩余固体的质量为 cg，则铝的相对原子质量为

　. （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将

　.（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

　答案 27.(14 分)（1）NaOH 溶液.（2）除去铝镁合金表面的氧化膜. （3）⑤①④③②（2 分）；使 D 和 C 的液面相平 （4）2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑或 2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO2 +3H 2 ↑ （5）33600( ).a cb（6）偏小. 练 高考实验专题训练 16

　29．（湖北省黄冈中学 2008 届高三第三次模拟考试）

　（16 分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。

　（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：

　① 当仪器连接顺序为 A→C→B→B→D 时，两次使用 B 装置，其中所盛的药品依次是 CuO 、 无 水 CuSO 4 粉 末 。

　此 实 验 的 目 的是

　。

　D 装 置 的 作 用是

　 。

　② 为了使 B 中 CuO 反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）

　。

　③ 加热前必须进行的操作是

　 。

　（2）若烧瓶中盛装 Na 2 O 2 固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：

　① 烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）

　 。

　② 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（

　）→（

　）→（

　）→（

　）；装置 B 中可能观察到的现象是

　 。

　答案 29．（16 分）（1）① 验证 H 2 的还原性并检验其氧化产物（3 分）；防止空气中的水进入装置，干扰H 2 氧化产物的检验（2 分）。

　② 控制分液漏斗的活塞，使稀 H 2 SO 4 缓慢滴下（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶或加入醋酸钠固体等，其他合理答案亦可给分）（3 分）；检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净（2 分）。

　（2）① O 2 、NH 3 （2 分）。

　 ② A→D→B→D（或 E）（2 分）；有大量红棕色气体出现（2 分）。

　高考实练 验专题训练 17 3.有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体):

　(1)能用做干燥二氧化硫气体的装置有

　(填代号，下同) (2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有

　(3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢、水等杂质气体的装置有

　 (4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是

　. (5)若用 C 装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是：

　 。

　【答案】1.B 2.D 3. (1)AEF

　 (2)AB

　(3)AF

　(4)D

　(5)安全瓶防止碱液倒吸

　练 高考实验专题训练 18

　10.实验室中利用工业电石和水反应制取一定量乙炔进行其性质实验（通入溴水、酸性KMnO 4 溶液），最后点燃（如图）。回答下列问题：

　⑪制取乙炔的化学方程式为：

　； ⑫实验前，应检查气体发生装置（如图虚线框内装置）的气密性。某同学双手 捂住烧瓶，把导气管伸入水面下，但无任何气泡冒出，则出现此原因可能是

　。

　a.没有关闭分液漏斗的活塞

　 b. 橡皮塞上的空与导管或分液漏斗不匹配 c.导管伸入水面下太深

　d.烧瓶容积较大 ⑬按如图装置进行实验．．．．．．．．，发现分液漏斗中的水很快就滴不下去，为了使分液漏斗中的水能顺利滴下，此时可进行的简单操作是

　 。

　⑭实验室用如图装置点燃乙炔，由于乙炔在空气中燃烧会产生浓烈的黑烟，所以在实验时点燃后要迅速熄灭火焰。

　试用一种简单的安全的操作方法熄灭火焰：

　。

　 【答案】10.⑪CaC 2 ＋2H 2 O→Ca(OH) 2 ＋CH≡CH↑

　 ⑫ abc

　 ⑬ 拔掉（或松开）分液漏斗的塞子 ⑭

　①用手指把连接导气管的乳胶管捏瘪一下，火焰自动熄灭 。(或：②用湿的抹布轻轻覆盖住燃烧着的导气管口，火焰熄灭。）（答①或者②均可，其他合理答案也可，但不是简单、不合理或者不安全的熄灭方法不给分）

　练 高考实验专题训练 19

　4. 利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

　 （1）证明氨气具有还原性。已知 2NH 3 +3CuCO=====N 2 +3Cu+3H 2 O。

　①碱石灰的作用是_________________，稀硫酸的作用是_________________。

　②浓氨水与固体 NaOH 接触，为什么会逸出大量氨气？ ____________________________________________________________________。

　③证明 NH 3 具有还原性的实验现象是__________________________________。

　 （2）用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。

　已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的深解度 小 于 硫 酸 铵 、 硫 酸 亚 铁 。

　制 备 硫 酸 亚 铁 铵 的 化 学 方 程 式 为 ：

　 (NH 4 ) 2 SO 4 +FeSO 4 +6H 2 O==(NH 4 )Fe(SO 4 ) 2 ·6H 2 O。若溶液的 Ph>8.1，Fe 2+ 将转化为沉淀。

　①吸收了 a mol 气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。

　____________________________________________________________________

　____________________________________________________________________。

　②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是 ____________________________________________________________________。

　 【答案】（1）①吸收水蒸气（2 分）

　 吸收氨气（2 分）

　②NaOH 吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出（共 4 分，加点处和横线处各 2 分。其他正确结果参照本标准给分）

　③黑色粉末变为红色，有无色液滴产生（3 分）

　（2）①加入稀 H 2 SO 4 调节溶液至酸性（共 2 分，加点处和横线处各 1 分，答“调 pH8.1以下”给分）； 加入约 0.5 a mol 硫酸亚铁的浓溶液，搅拌（共 2 分，加点处和横线处各 1 分，答“硫酸亚铁”给分）

　②加热浓缩（1 分）；冷却结晶（1 分，过滤（1 分）

　△

　高考实验专题训练 20

　9．今有某学生设计的用氨催化氧化法制取少量 HNO 3 溶液的实验装置，如下图所示。

　请回答下列问题：

　(1)实验室制备 NH 3 ，下列方法中适宜选用的是_________(填序号)

　 ①固态氯化铵与熟石灰混合加热

　②固态氯化铵加热分解

　 ③生石灰中滴加浓氨水

　④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

　(2)装置 B 中发生反应的化学方程式为___________________________________； 在实验过程中，加热 Pt 丝红热后，移去酒精灯，发现 Pt 丝还继续保持红热，由此可判断该反应是___________________。

　(3) 装 置 C 的 作 用 是 __________________________________________ ； 装 置 C 中 的 现 象 是___________________________________________________________________；为确保 D 中尽可能多生成 HNO 3 ，所通入 O 2 和 NH 3 的体积比应大于______________。

　(4)氨在高温下催化氧化时还常有副反应发生：4NH 3 +3O 2

　△

　2N 2 +6H 2 O。若忽略装置中残留的气体体积，测得 D 中有 1．0mol／L 的 HNO 3 溶液 150mL，气球中收集的混合气体体积为 1400mL(标准状况)，其中 NO 2 、O 2 与 N 2 的体积比为 2：2：1，则氧化成 NO 的氨占被氧化的氨的体积分数为__________________。

　【答案】9．(1)①③

　 (2)4NH 3 +5O 2

　催化剂

　 △ 4NO+6H 2 O，

　放热反应

　(3)吸收混合气体中的 NH 3 ， 有气泡从浓 H 2 SO 4 中冒出，且集气瓶内浓 H 2 SO 4 上部空间呈红棕色。

　2：1

　(4)87．5％或 7／8 高考实验专题训练 2 21 1

　7．用右图装置，进行硝酸与铜片反应的实验，同时，为了防止污染，在试管 B 里盛放足量氢氧化钠溶液，以吸收反应产生的气体。

　（1）实验前如何检查装置的气密性_____________________________________________________________

　（2）若实验使用的试剂是质量分数为 63%的硝酸和小铜片，操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜片与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中？____________________________________________________________

　。

　（3）若使用的试剂是 1mol•L -1 的硝酸和小铜片，则 A 试管中所发生反应的化学方程式是_______________________________，实验结束后试管 B 中的溶液所含的溶质有（写化学式）

　________。

　（4）为了从上述实验中获得纯净的 NO，拟用以下装置除去 NO 中的杂质，最好选用表中的___________（填编号）方法，理由是

　 。

　 【答案】7、（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气

　（2）向试管中加入足量的浓硝酸，将试管斜放，再把铜片放在试管内壁，塞紧胶塞，慢慢到直立试管，使铜片沿试管内壁滑下，与浓硝酸接触 （3）3Cu+8H(NO 3 ) 3 ==Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O，2NO+O 2 ==2NO 2

　，NaOH、NaNO 3 、NaNO 2

　（4）甲，在通过 C 中的水时，NO 中所含的 NO 2 跟水反应，又达到 NO，再经 D 中的浓硫酸干燥可达到纯净、干燥的 NO。