考点专练 1 1

　物质的量

　两年高考真题演练 1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

　) A．18 g D 2 O 和 18 g H 2 O 中含有的质子数均为 10N A

　B．2 L 0.5 mol·L－ 1 亚硫酸溶液中含有的 H ＋ 离子数为 2N A

　C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2N A

　D．密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O 2 充分反应，产物的分子数为 2N A

　2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

　) A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10N A

　B．1 L 0.1mol·L－ 1 的 NaHCO 3 溶液中 HCO －3 和 CO 2－3 的离子数之和为 0.1N A

　C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1N A

　D．235 g 核素 235

　92 U 发生裂变反应：

　235

　92 U＋ 1 0 n――→裂变9038 Sr＋ 136

　54 Xe＋10 1 0 n，净产生的中子( 1 0 n)数为 10N A

　3．(2015·四川理综，5)设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

　) A．2.0 g H 18 2 O 与 D 2 O 的混合物中所含中子数为 N A

　B．常温常压下，4.4 g 乙醛所含 σ 键数目为 0.7N A

　C．标准状况下，5.6 L CO 2 与足量 Na 2 O 2 反应转移的电子数为 0.5N A

　D．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO 2 共热，转移的电子数为 0.3N A

　4．(2015·广东理综，10)设 n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

　) A．23 g Na 与足量 H 2 O 反应完全后可生成 n A 个 H 2 分子 B．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 n A 个 SO 3 分子 C．标准状况下，22.4 LN 2 和 H 2 混合气中含 n A 个原子 D．3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe 3 O 4 ，失去 8n A 个电子 5．(2014·江苏化学，6)设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

　) A．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1N A

　 B．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1N A

　 C．标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5N A

　D．在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4N A

　6．(2014·广东理综，10)设 n A 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

　(

　) A．1 mol 甲苯含有 6n A 个 C—H 键

　B．18 g H 2 O 含有 10n A 个质子

　 C．标准状况下，22.4 L 氨水含有 n A 个 NH 3 分子

　D．56 g 铁片投入足量浓 H 2 SO 4 中生成 n A 个 SO 2 分子 7．(2014·四川理综，5)设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

　) A．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H 2 分子数目为 0.3N A

　 B．室温下，1 L pH＝13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH－

　离子数目为 0.1N A

　 C．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2N A

　 D．5NH 4 NO 3 =====△ 2HNO3 ＋4N 2 ↑＋9H 2 O 反应中，生成 28 g

　N 2 时，转移的电子数目为 3.75 N A

　8．(2014·江苏化学，18)碱式碳酸铝镁[Mg a Al b (OH) c (CO 3 ) d ·xH 2 O]常用作塑料阻燃剂。

　(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。

　(2)Mg a Al b (OH) c (CO 3 ) d ·xH 2 O 中 a、b、c、d 的代数关系式为________。

　(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

　 ①准确称取 3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO 2

　0.560 L(已换算成标准状况下)。

　精选文档 — 2 ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率( 固体样品的剩余质量固体样品的起始质量 ×100%)随温度的变化如下图所示(样品在 270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

　 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 n(OH－

　)∶n(CO 2 －3

　)(写出计算过程)。

　练 考点专练 1

　物质的量 一年模拟试题精练 1.(2015·广东中山质检，2)2013 年 10 月 14 日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C 15 H 16 O 2 )可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是(

　) A．BPA 的摩尔质量是 228 g·mol－ 1

　B．1 mol BPA 中含有 6.02×10 23 个分子 C．BPA 属于有机化合物 D．1 mol BPA 在标准状况下的体积约为 22.4 L 2．(2015·江西南昌调研，5)设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

　) A．1 L 1 mol·L－ 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO － 的数目为 N A

　B．标准状况下，2.24 L HF 的分子数为 0.1N A

　C．1 L 0.1 mol·L－ 1 的氨水中有 0.1N A 个 N 原子 D．标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1N A

　3．(2015·广东六校三次联考，9)设 n A 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(

　) A．标准状况下，11.2 L CHCl 3 含有 0.5 n A 个 CHCl 3 分子 B．常温常压下，16 g O 3 含有 8 n A 个电子 C．1 L 0.1 mol·L－ 1 醋酸溶液中含有 0.1n A 个氢离子 D．27 g 铝片投入足量浓 HNO 3 中生成 n A 个 NO 分子 4．(2015·陕西西安八校联考，2)N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(

　) A．2 g D 16 2 O 中含有的质子数、中子数、电子数均为 N A

　B．78 g Na 2 O 2 和 Na 2 S 的混合物中含有的 Na＋ 数一定为 2N A

　C．标准状况下，5.6 L O 2 作氧化剂时转移电子数一定为 N A

　D．500 mL 2 mol·L－ 1 Na 2 CO 3 溶液中含 C 微粒总数一定为 N A

　5．(2015·山东日照联考，3)N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

　) A．1 L 0.2 mol·L－ 1

　CH 3 COONa 溶液中含有 0.2N A 个 CH 3 COO －

　B．标准状况下，11.2 L Cl 2 溶于水，转移的电子数为 N A

　C．常温常压下，23 g NO 2 和 N 2 O 4 的混合气体含有的原子数为 1.5N A

　D．100 mL 18.4 mol·L－ 1 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO 2 的分子数为 0.92N A

　6．(2015·吉林长春检测)设 N A 为阿伏加德罗常数的值，如果 a g 某双原子分子气体的分子数为 p，则 b g该气体在标准状况下的体积 V(L)是(

　) A. 22.4 apbN A

　B. 22.4 abpN A

　 C. 22.4 abN A

　D. 22.4 pbaN A 7．(2015·河南郑州一次质检，7)设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(

　) A．常温常压下，8 g O 2 含有 4N A 个电子

　精选文档 — 3 B．0.5 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg 3 N 2 ，转移的电子数为 N A

　C．14 g 分子式为 C n H 2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目为 NAn D. 25 ℃时，pH＝13 的 1.0 L Ba(OH) 2 溶液中含有 OH－ 的数目为 0.2N A

　8．(2015·湖南五市十校一次联考，4)下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值)(

　) A．1 L 0.1 mol·L－ 1 的 Na 2 S 溶液中，含 S 2 － 的数目为 0.1N A

　B．在密闭容器中加入 1 mol N 2 和 3 mol H 2 ，充分反应后可得到 NH 3 的分子数为 2N A

　C．1 mol—CH 3 (甲基)中含有 9N A 个电子 D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为 2N A

　9．(2015·山东德州期末，16)实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol·L－ 1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是(

　) 选项 容量瓶容积 固体质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶液 10.(2015·江苏徐州期末，12)标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH 4

　②3.01×10 23 个 HCl 分子 ③13.6 g H 2 S ④0.2 mol NH 3 。下列关系不正确的是(

　) A．体积：④<①<③<② B．质量：④<①<③<② C．物质的量：①<②<③<④ D．氢原子数：②<④<③<① 11．(2015·晋商四校联考，15)在 t ℃时将 a g NH 3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ

　 g·mL－ 1 ，质量分数为 w，其中含有 NH ＋4 的物质的量是 b mol，下列叙述正确的是(

　) A．溶质的质量分数 w＝aρ V－a ×100% B．溶质的物质的量浓度 c＝ 1 000a35V mol·L－ 1

　C．溶液中 c(OH－ )＝ 1 000bVmol·L－ 1 ＋c(H ＋ ) D．向上述溶液中加入 V mL 水，所得溶液的质量分数大于 0.5w 练 考点专练 2

　物质的组成、性质和分类

　胶体

　与 化学与 STSE 两年高考真题演练 1.(2015·北京理综，6)下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是(

　) A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼

　 2．(2015·课标全国Ⅱ，7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是(

　) A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P 2 O 5 不可用作食品干燥剂 C．六水氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 3．(2015·重庆理综，1)中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及．．．化学反应的是(

　)

　精选文档 — 4 A．用胆矾炼铜

　B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷

　D．打磨磁石制指南针 4．(2015·福建理综，6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是(

　) A．橡皮擦——橡胶工业

　B．铝合金片——冶金工业 C．铅笔芯——电镀工业

　D．铅笔漆——涂料工业 5．(2015·江苏化学，1)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是(

　) A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 6．(2015·天津理综，1)下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是(

　) A．点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO 3

　B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 NaHCO 3 溶液解毒 D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 7．(2015·浙江理综，7)下列说法不正确．．．的是(

　) A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0 ℃时冰的密度比水的密度小，水在 4 ℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃料的脱硫脱氮、SO 2 的回收利用和 NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．(2015·广东理综，9)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(

　)

　选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C 乙二酸可与 KMnO 4 溶液发生反应 乙二酸具有酸性 D Na 在 Cl 2 中燃烧的生成物含离子键 NaCl 固体可导电 9．(2014·四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是(

　) A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 10．(2014·北京理综，6)下列试剂中，标签上应标注 的是(

　)

　 A．C 2 H 5 OH

　B．HNO 3

　C．NaOH

　D．HCl 11．(2014·重庆理综，1)下列物质的使用不涉及化学变化的是(

　) A．明矾用作净水剂

　B．液氨用作制冷剂

　C．氢氟酸刻蚀玻璃

　D．生石灰作干燥剂 12．(2014·四川理综，1)化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(

　) A．乙烯可作水果的催熟剂

　精选文档 — 5 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 13．(2014·福建理综，6)下列有关物质应用的说法正确的是(

　) A．生石灰用作食品抗氧化剂

　 B．盐类都可用作调味品

　C．铝罐可久盛食醋

　 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 14．(2014·天津理综，1)化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是(

　) A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

　 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 练 考点专练 2

　物质的组成、性质和分类

　胶体

　与 化学与 STSE 一年模拟试题精练 1.(2015·湖北黄冈调研，7)化学与社会、技术、环境、生活密切相关。下列有关说法中不正确的是(

　) A．高纯度的单晶硅用于制造光导纤维和登月车的光电池 B．石油裂解的主要目的是获得短链不饱和烃 C．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为 9 种分散系 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油 2．(2015·山东滨州期末，2)化学与社会、生活联系密切。下列有关说法不正确的是(

　) A．天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源，它们的主要成分都是烃类 B．加碘食盐中添加的含碘物质是 KI C．碘酒、84 消毒液、75%的酒精都可用于消毒 D．生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的组成元素相同 3．(2014·福建福州期末，9)熔融状态可以导电的化合物是(

　) A．CCl 4

　B．H 2 SO 4

　C．NaOH

　D．Hg 4．(2015·江西南昌调研，3)若 X＋酸===盐＋水，则 X 不可能属于(

　) A．氧化物

　 B．单质

　 C．碱

　D．电解质 5．(2015·陕西西安八校联考，1)下列说法正确的是(

　) A．HD、CuSO 4 ·5H 2 O 都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物 C．NaHSO 4 在溶液中能电离出 H＋ ，所以 NaHSO 4 是酸 D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同 6．(2015·山东日照检测，4)下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是(

　) A．Na、Al、Fe、Cu 都能导电，它们的氧化物都能与酸反应 B．CO 2 、NO、SO 2 都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物 C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来 D．CaCO 3 ＋SiO 2 =====高温CaSiO 3 ＋CO 2 ↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸 7．(2015·江苏徐州期末，7)下列物质分类正确的是(

　) A．电解质：盐酸、氨水、硫酸铅、过氧化钠 B．有机物：己烷、戊醇、葡萄糖、聚苯乙烯 C．弱酸：次氯酸、高氯酸、亚硫酸、乙酸

　精选文档 — 6 D．氧化剂：高锰酸钾、重铬酸钾、碘化钾 8．(2015·山东泰安期末，4)下列有关物质组成、分类和性质的说法正确的是(

　) A．五氧化二磷、磷酸、磷酸盐都是弱电解质 B．液态氯化氢、液态氢氧化钠都能导电 C．第ⅠA、ⅦA 族元素组成的化合物不一定是离子化合物 D．氯水、氨水、王水和冰水都是混合物 9．(2015·河南八市三次联考，15)化合物 A、B、C、D 各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知 C 是一种有机物)，以下结论不正确的是(

　)

　A．常温下，化合物 A、B、C、D 均为气体 B．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 C．上图所示的五个转化关系中，均发生氧化还原反应 D．上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质 10．(2015·河北衡水期末，18)取少量 Fe 2 O 3 粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：________________________ ________________________________________________________________________， 反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：

　(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 此反应属于________(填反应类型)。

　(2)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl 3 溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得 Fe(OH) 3 胶体。

　(3)取另一只小烧杯也加入 20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入 1 mL FeCl 3 溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH) 3 胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________________。

　(4)用 Fe(OH) 3 胶体进行下列实验：

　①将其装入 U 形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明__________________________ ________________________________________________________________________，这种现象称为________。

　②向其中加入饱和(NH 4 ) 2 SO 4 溶液发生的现象是_________，原因是____________________________________________________ ________________________________________________________________________， ③向其中滴入过量稀硫酸，现象是________________，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

　④提纯此分散系常用的方法是_________________________。

　精选文档 — 7

　考点专练 练 3

　离子反应、离子方程式的书写与判断 两年高考真题演练 1．(2015·海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：

　2R(OH) 3 ＋3ClO－ ＋4OH － ===2RO n －4 ＋3Cl－ ＋5H 2 O，则 RO n －4 中 R 的化合价是(

　) A．＋3

　 B．＋4

　 C．＋5

　D．＋6 2．(2015·山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(

　) A．向稀 HNO 3 中滴加 Na 2 SO 3 溶液：SO 2－3 ＋2H＋ ===SO 2 ↑＋H 2 O B．向 Na 2 SiO 3 溶液中通入过量 SO 2 ：SiO 2－3 ＋ SO 2 ＋ H 2 O===H 2 SiO 3 ↓＋SO 2－3

　C．向 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入过量的 NH 3 ·H 2 O：Al 3＋ ＋4NH 3 ·H 2 O===[Al(OH) 4 ] － ＋4NH ＋4

　D．向 CuSO 4 溶液中加入 Na 2 O 2 ：2Na 2 O 2 ＋2Cu 2＋ ＋2H 2 O===4Na ＋ ＋2Cu(OH) 2 ↓＋O 2 ↑ 3．(2015·北京理综，11)某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)(

　) A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl 2 制备：

　Cl 2 ＋2OH－ ===ClO － ＋Cl － ＋H 2 O B．该消毒液的 pH 约为 12：

　ClO－ ＋H 2 OHClO＋OH－

　C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl 2 ：

　2H＋ ＋Cl － ＋ClO － ===Cl 2 ↑＋H 2 O D．该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：

　CH 3 COOH＋ClO－ ===HClO＋CH 3 COO －

　4．(2015·江苏化学，9)下列指定反应的离子方程式正确的是(

　) A．氯气溶于水：Cl 2 ＋H 2 O===2H＋ ＋Cl － ＋ClO －

　B．Na 2 CO 3 溶液中 CO 2－3 的水解：CO 2－3 ＋H 2 O===HCO－3 ＋OH－

　C．酸性溶液中 KIO 3 与 KI 反应生成 I 2 ：IO－3 ＋I－ ＋6H ＋ ===I 2 ＋3H 2 O D．NaHCO 3 溶液中加足量 Ba(OH) 2 溶液：HCO－3 ＋Ba 2＋ ＋OH － ===BaCO 3 ↓＋H 2 O 5．(2015·四川理综，2)下列有关 CuSO 4 溶液的叙述正确的是(

　) A．该溶液中 Na＋ 、NH ＋4 、NO－3 、Mg 2＋ 可以大量共存 B．通入 CO 2 气体产生蓝色沉淀 C．与 H 2 S 反应的离子方程式：Cu 2＋ ＋S 2 － ===CuS↓ D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2＋ ＋2NH 3 ·H 2 O===Cu(OH) 2 ↓＋2NH ＋4

　6．(2014·四川理综，3)能正确表示下列反应的离子方程式是(

　) A．Cl 2 通入 NaOH 溶液：Cl 2 ＋OH－ ===Cl － ＋ClO － ＋H 2 O B．NaHCO 3 溶液中加入稀 HCl：CO 2－3 ＋2H＋ ===CO 2 ↑＋H 2 O C．AlCl 3 溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋ ＋4NH 3 ·H 2 O===AlO －2 ＋4NH＋4 ＋2H 2 O D．Cu 溶于稀 HNO 3 ：3Cu＋8H＋ ＋2NO －3 ===3Cu 2＋ ＋2NO↑＋4H 2 O 7．(2014·北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是(

　) A．测 0.1 mol·L－ 1 的氨水的 pH 为 11: NH 3 ·H 2 ONH＋4 ＋OH－

　B．将 Na 块放入水中，产生气体：2Na＋2H 2 O===2NaOH＋H 2 ↑ C．用 CuCl 2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 =====通电Cu 2＋ ＋2Cl －

　D．Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al＋2OH－ ＋2H 2 O===2AlO －2

　＋3H 2 ↑ 8．(2014·江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是(

　) A．Cu 溶于稀 HNO 3 ：Cu＋2H＋ ＋NO －3

　===Cu 2＋ ＋NO 2 ↑＋H 2 O

　精选文档 — 8 B．(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH) 2 ：Fe 2＋ ＋2OH － ===Fe(OH) 2 ↓

　C．用 CH 3 COOH 溶解 CaCO 3 ：CaCO 3 ＋2H＋ ===Ca 2 ＋ ＋H 2 O＋CO 2 ↑ D．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2 制 Al(OH) 3 ：CO 2 ＋AlO－2

　＋2H 2 O===Al(OH) 3 ↓＋HCO－3

　9．(2014·上海化学，20)向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na 2 CO 3 的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不相符的是(

　) A．OH－ ＋CO 2 －3 ＋2H＋ ―→HCO －3 ＋H 2 O B．2OH－ ＋CO 2 －3 ＋3H＋ ―→HCO －3 ＋2H 2 O C．2OH－ ＋CO 2 －3 ＋4H＋ ―→CO 2 ↑＋3H 2 O D．OH－ ＋CO 2 －3 ＋3H＋ ―→CO 2 ↑＋2H 2 O 练 考点专练 3

　离子反应、离子方程式的书写与判断 一年模拟试题精练 1.(2015·河南郑州期末，1)下列说法中正确的是(

　) A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na＋ 和 Cl －

　B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．0.1 mol/L 的 H 2 SO 3 溶液中 c(H＋ )为 0.2 mol/L 2．(2015·重庆二次调研，5)某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的的是(

　) ①只含 0.1 mol Na＋ 、0.2 mol Mg 2 ＋ 、0.1 mol Cl － 和 0.1 mol NO －3 的溶液 ②只含 0.1 mol NH＋4 、0.1 mol Ca 2＋ 、0.1 mol CO 2 －3 和 0.1 mol Cl－ 的溶液 ③常温时，0.5 mol·L－ 1 的 Ca(OH) 2 溶液 ④常温时，pH＝3 的含有 Cu 2＋ 、H ＋ 、SO 2 －4 的溶液 A．①④

　B．④

　C．②③

　D．③④ 3．(2015·山东青岛期末，6)下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是(

　) 选项 化学反应 离子方程式 判断及改正方法 A 过量铁粉与稀硝酸 Fe＋4H＋ ＋NO －3 ===Fe 3＋ ＋NO↑＋2H 2 O 正确 B 向 Ba(OH) 2 溶液中滴加 H 2 SO 4溶液 Ba 2＋ ＋OH － ＋H ＋ ＋SO 2 －4===BaSO 4 ↓＋H 2 O 错误，OH－ 、H ＋ 、H 2 O 的计量数应均为 2 C 过量的浓氨水加入到 AlCl 3 溶液中 Al 3＋ ＋3NH 3 ·H 2 O===3NH ＋4 ＋Al(OH) 3 ↓ 错误，应生成 AlO－2 、NH＋4 、H 2 O D Cu 与醋酸 Cu＋2H＋ ===Cu 2 ＋ ＋H 2 ↑ 错误，醋酸应该写分子式 4.(2015·河南八市三次联考，6)下列离子方程式中，正确的是(

　) A．Fe 3 O 4 溶于足量稀 HNO 3 ：Fe 3 O 4 ＋8H＋ ===Fe 2 ＋ ＋2Fe 3 ＋ ＋4H 2 O B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3 ＋2H＋ ===H 2 SiO 3 ↓ C．AlCl 3 溶液中滴入过量的氨水：Al 3＋ ＋4OH － ===AlO －2 ＋2H 2 O D．向 NaHCO 3 溶液中加入过量 Ca(OH) 2 溶液：HCO－3 ＋Ca 2＋ ＋OH － ===CaCO 3 ↓＋H 2 O 5．(2015·江西五校二次联考，7)下列离子方程式书写正确的是(

　) A．在 NaClO 溶液中通入过量 SO 2 气体：ClO－ ＋H 2 O＋SO 2 ===HClO＋HSO －3

　B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe 2 O 3 ＋6H＋ ===2Fe 3 ＋ ＋3H 2 O C．NaHCO 3 与少量 Ca(OH) 2 溶液反应：Ca 2＋ ＋2OH － ＋2HCO －3 ===CaCO 3 ↓＋2H 2 O＋CO 2－3

　D．10 mL 0.5 mol/L 的明矾溶液与 20 mL 0.5 mol/L 的 Ba(OH) 2 溶液混合反应：3Ba 2＋ ＋6OH － ＋2Al 3 ＋ ＋3SO 2－4 ===3BaSO 4 ↓＋2Al(OH) 3 ↓ 6．(2015·陕西西安八校联考，10)下列反应的离子方程式正确的是(

　)

　精选文档 — 9 A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋ ===2Fe 3 ＋ ＋3H 2 ↑ B．2 mol·L－ 1 的 AlCl 3 溶液和 7 mol·L － 1 的 NaOH 溶液等体积均匀混合：2Al 3 ＋ ＋7OH － ===Al(OH) 3 ↓＋AlO－2 ＋2H 2 O C．Ba(OH) 2 溶液中加入少量的 NaHSO 4 溶液：Ba 2＋ ＋2OH － ＋2H ＋ ＋SO 2 －4 ===BaSO 4 ↓＋2H 2 O D．NaHCO 3 的水解：HCO－3 ＋H 2 O CO 2－3 ＋H 3 O＋

　7．(2015·成都一次诊断，5)某 NH 4 Cl 和 AlCl 3 的混合溶液中，c(NH 4 Cl)＝2c(AlCl 3 )，向该溶液中逐滴滴加稀 NaOH 溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是(

　) A．Al 3＋ ＋2NH ＋4 ＋5OH－ ===Al(OH) 3 ↓＋2NH 3 ·H 2 O B．2Al 3＋ ＋NH ＋4 ＋7OH－ ===2Al(OH) 3 ↓＋NH 3 ·H 2 O C．Al 3＋ ＋4NH ＋4 ＋8OH－ ===4NH 3 ·H 2 O＋AlO －2 ＋2H 2 O D．Al 3＋ ＋2NH ＋4 ＋6OH－ ===AlO －2 ＋2NH 3 ·H 2 O＋2H 2 O 8．(2015·辽宁锦州期末，6)下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是(

　)

　选项 实验操作 实验现象 离子方程式 A 向 Na 2 S 2 O 3 溶液中加入稀硫酸 溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体 S 2 O 2－3 ＋2H＋ ===SO 2 ↑＋S↓＋H 2 O B 加热滴有酚酞的 Na 2 CO 3 溶液 溶液红色加深 CO 2－3 ＋2H 2 O HCO－3 ＋2OH－

　C 向(NH 4 ) 2 SO 4 溶液中加入足量Ba(OH) 2 溶液并加热 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH＋4 ＋OH－ ===== △ NH 3 ↑＋H 2 O D 向 AlCl 3 溶液中滴加浓氨水直至过量 有白色沉淀生成并逐渐消失 Al 3＋ ＋4NH 3 ·H 2 O===AlO －2 ＋4NH＋4 ＋2H 2 O

　 题型集训 4

　离子共存、离子检验和推断 两年高考真题演练 1.(2015·安徽理综，10)下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是(

　) A．该溶液中，H＋ 、NH ＋4 、SO 2－4 、Br－ 可以大量共存 B．该溶液中，Ag＋ 、K ＋ 、NO －3 、CH 3 CHO 可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量 FeSO 4 溶液，反应的离子方程式为：2Fe 2＋ ＋ClO － ＋2H ＋ ===Cl － ＋2Fe 3 ＋ ＋H 2 O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 molCl 2 ，转移电子约为 6.02×10 23 个 2．(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是(

　) A．NH＋4

　、Ba 2＋ 、Br － 、CO 2 －3

　 B．Cl－ 、SO 2 －3 、Fe 2＋ 、H ＋

　C. K＋ 、Na ＋ 、SO 2 －4 、MnO－4

　D．Na＋ 、H ＋ 、NO －3 、HCO－3

　3．(2015·江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(

　) A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋ 、Al 3 ＋ 、SO 2 －4 、Cl－

　B.K wc（H＋ ）

　＝1×10－ 13

　mol·L － 1 的溶液中：NH ＋4 、Ca 2＋ 、Cl － 、NO －3

　C．与 Al 反应能放出 H 2 的溶液中：Fe 2＋ 、K ＋ 、NO －3 、SO 2－4

　D．水电离的 c(H＋ )＝1×10 － 13

　mol·L － 1 的溶液中：K ＋ 、Na ＋ 、AlO －2 、CO 2－3

　4．(2015·上海化学，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋ 、NH ＋4 、Fe 3＋ 、Ba 2 ＋ 、Al 3 ＋ 、CO 2 －3 、Cl－ 、OH － 、NO －3 。向该溶液中加入铝粉，只放出 H 2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有(

　) A．3 种

　B．4 种

　C．5 种

　D．6 种 5．(2014·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是

　(

　) A．Na＋ 、Ca 2 ＋ 、Cl － 、SO 2 －4

　精选文档 — 10 B．Fe 2＋ 、H ＋ 、SO 2 －3 、ClO－

　 C．Mg 2＋ 、NH ＋4 、Cl－ 、SO 2 －4

　D．K＋ 、Fe 3 ＋ 、NO －3 、SCN－

　6．(2014·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是

　(

　) A．无色溶液中可能大量存在 Al 3＋ 、NH ＋4 、Cl－ 、S 2 －

　B．酸性溶液中可能大量存在 Na＋ 、ClO － 、SO 2 －4 、I－

　C．弱碱性溶液中可能大量存在 Na＋ 、K ＋ 、Cl － 、HCO －3

　D．中性溶液中可能大量存在 Fe 3＋ 、K ＋ 、Cl － 、SO 2 －4

　7．(2014·江苏化学，3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

　) A．pH＝1 的溶液中：Na＋

　、K ＋ 、MnO －4 、CO 2－3

　B．c(H＋

　)＝1×10 － 13

　mol·L － 1 的溶液中：Mg 2 ＋ 、Cu 2 ＋ 、SO 2 －4 、NO－3

　C．0.1 mol·L－ 1

　NH 4 HCO 3 溶液中：K ＋

　、Na ＋

　、NO －3

　、Cl－

　 D．0.1 mol·L－ 1

　FeCl 3 溶液中：Fe 2 ＋

　、NH ＋4 、SCN－ 、SO 2 －4

　8．(2014·浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋ 、NH ＋4 、Mg 2＋ 、 Al 3 ＋ 、SO 2 －4 、NO－3 、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

　已知：3NO－3 ＋8Al＋5OH－ ＋2H 2 O――→ △ 3NH 3 ↑＋8AlO －2

　根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 (

　) A．试样中肯定存在 NH＋4 、Mg 2＋ 、SO 2 －4 和 NO－3

　B．试样中一定不含 Al 3＋

　 C．试样中可能存在 Na＋ 、Cl －

　 D．该雾霾中可能存在 NaNO 3 、NH 4 Cl 和 MgSO 4

　9．(2014·上海化学，18)某未知溶液可能含 Cl－ 、CO 2 －3 、Na＋ 、SO 2 －4 、Al 3＋ 。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是(双选)(

　) A．一定有 Cl－

　 B．一定有 SO 2 －4

　C．一定没有 Al 3＋

　 D．一定没有 CO 2 －3

　训 题型集训 4

　离子共存、离子检验和推断 一年模拟试题精练 1.(2015·广东六校联考，8)下列离子在溶液中能大量共存的一组是(

　) A．K＋ 、H ＋ 、ClO － 、SO 2 －3

　B．Fe 3＋ 、Mg 2 ＋ 、NO －3 、CO 2－3

　C．Na＋ 、Ca 2 ＋ 、HCO －3 、OH－

　 D．Al 3 ＋ 、NH ＋4 、Cl－ 、SO 2 －4

　2．(2015·山东日照检测，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

　) A．c(H＋ )<c(OH － )的溶液中：Na ＋ 、K ＋ 、SO 2 －4 、ClO－

　B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋ 、Cu 2 ＋ 、CO 2 －3 、NO－3

　C．0.1 mol·L－ 1 FeCl 3 溶液中：K ＋ 、NH ＋4 、I－ 、SCN －

　D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH＋4 、Fe 2＋ 、NO －3 、SO 2－4

　精选文档 — 11 3．(2015·四川成都二次诊断，8)将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(

　) A．Na＋ 、NH ＋4 、Br－ 、Cl －

　B．K＋ 、Na ＋ 、SO 2 －4 、SiO 2－3

　C．Na＋ 、NH ＋4 、SO 2－3 、CH 3 COO－

　D．H＋ 、Fe 3 ＋ 、NO －3 、SO 2－3

　4．(2015·湖南怀化期末，11)化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是(

　) A．检验溶液是否含有 SO 2－4 时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加 BaCl 2 溶液 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有 Fe 3＋ 时，用硝酸酸化 D．定性检验 SO 2－3 ，将 BaCl 2 溶液用 HNO 3 酸化 5．(2015·山东潍坊期末，9)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

　) A．含大量 SO 2 的溶液中：NH＋4 、F－ 、HCO －3 、ClO－

　B．KHSO 4 溶液中：Na＋ 、MnO －4 、SO 2－4 、Fe 2＋

　C.K Wc（H＋ ）

　＝10－ 13

　mol·L － 1 的溶液中：Al 3 ＋ 、Fe 3 ＋ 、NO －3 、ClO－4

　D．无色透明溶液中：Cu 2＋ 、NH ＋4 、Cl－ 、SO 2 －4

　6．(2015·陕西咸阳期末，6)某溶液只可能含 Na＋ 、Fe 3 ＋ 、Al 3 ＋ 、SiO 2 －3 、HCO－3 、SO 2－4 、Cl－ 、AlO －2 中的几种离子。为了确定其成分，设计如下实验：

　①取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液。

　②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

　下列推断正确的是(

　) A．溶液中可能含 Na＋ 、AlO －2

　B．溶液中可能含 SO 2－4 、Fe 3＋

　C．溶液中一定含 HCO－3 、Cl－

　D．溶液中一定不含 SiO 2－3 、Al 3＋

　7．(2015·湖南长沙期末，14)某无色溶液 X，由 Na＋ 、Ag ＋ 、Ba 2 ＋ 、Al 3 ＋ 、AlO －2 、MnO－4 、CO 2－3 、SO 2－4 中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

　下列判断正确的是(

　) A．气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体 B 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物 C．Ag＋ 、Ba 2 ＋ 、Al 3 ＋ 、MnO －4 、SO 2－4 一定都不存在于溶液中 D．Na＋ 、AlO －2 、CO 2－3 一定存在于溶液中 8．(2015·贵州贵阳期末，9)在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是(

　)

　精选文档 — 12

　A．Na＋ 、Mg 2 ＋ 、Al 3 ＋ 、NO －3 、Cl－

　B．Cu 2＋ 、H ＋ 、Fe 3 ＋ 、Mg 2 ＋ 、SO 2 －4

　C．NH＋4 、H＋ 、Al 3 ＋ 、HCO －3 、NO－3

　D．NH＋4 、H＋ 、Al 3 ＋ 、SO 2 －4 、Br－

　9．(2015·辽宁锦州期末，11)某含 Na＋ 的溶液中可能含有 NH ＋4 、Fe 3＋ 、Br － 、CO 2 －3 、I－ 、SO 2 －3 。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加 BaCl 2 溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有(

　) A．取样，滴加硫氰化钾溶液 B．取样，加氯水和 CCl 4 ，振荡 C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体 D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体 练 考点专练 5

　氧化还原反应的基本概念和规律 两年高考真题演练 1．(2015·海南化学，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(

　) A．明矾净化水

　B．纯碱去油污 C．食醋除水垢

　D．漂白粉漂白织物 2．(2015·四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(

　) A．明矾作净水剂

　B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂

　D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 3．(2014·山东理综，7)下表中对应关系正确的是(

　) A CH 3 CH 3 ＋Cl 2 ――→光CH 3 CH 2 Cl ＋HCl CH 2 ===CH 2 ＋HCl―→CH 3 CH 2 Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl 2 ＋2Br－ ===2Cl － ＋Br 2

　Zn＋Cu 2＋ ===Zn 2 ＋ ＋Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na 2 O 2 ＋2H 2 O===4NaOH＋O 2 ↑Cl 2 ＋H 2 O===HCl＋HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 4.(2014·上海化学，19)下列反应与 Na 2 O 2 ＋SO 2 ―→Na 2 SO 4 相比较，Na 2 O 2 的作用相同的是(

　) A．2Na 2 O 2 ＋2CO 2 ―→2Na 2 CO 3 ＋O 2

　 B．2Na 2 O 2 ＋2SO 3 ―→2Na 2 SO 4 ＋O 2

　C．Na 2 O 2 ＋H 2 SO 4 ―→Na 2 SO 4 ＋H 2 O 2

　D．3Na 2 O 2 ＋Cr 2 O 3 ―→2Na 2 CrO 4 ＋Na 2 O 5．(2015·北京理综，28)为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe 3＋ ＋2I －2Fe 2＋ ＋I 2 ”反应中 Fe 3 ＋ 和 Fe 2 ＋ 的相互转化。实验如下：

　精选文档 — 13

　(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到________。

　(2)ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中________造成的影响。

　(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe 2＋ 向 Fe 3 ＋ 转化。用化学平衡移动原理解释原因：_____________________________________。

　(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中 Fe 2＋ 向 Fe 3 ＋ 转化的原因：外加 Ag ＋ 使 c(I － )降低，导致 I －的还原性弱于 Fe 2＋ ，用下图装置(a，b 均为石墨电极)进行实验验证。

　①K 闭合时，指针向右偏转，b 作________极。

　②当指针归零(反应达到平衡)后，向 U 型管左管中滴加 0.01 mol/L AgNO 3 溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是________________________________________________________________________。

　(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ⅱ中 Fe 2＋ 向 Fe 3 ＋ 转化的原因。

　①转化的原因是________。

　②与(4)实验对比，不同的操作是________。

　(6)实验Ⅰ中，还原性：I－ >Fe 2 ＋ ；而实验Ⅱ中，还原性 Fe 2 ＋ >I － 。将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是________。

　6．[2014·课标全国Ⅰ，27(2)(3)]次磷酸(H 3 PO 2 )是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

　(1)H 3 PO 2 及 NaH 2 PO 2 均可将溶液中的 Ag＋ 还原为银，从而可用于化学镀银。

　①H 3 PO 2

　中，P 元素的化合价为________。

　②利用 H 3 PO 2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

　③NaH 2 PO 2

　为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 ________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

　(2)H 3 PO 2 的工业制法是：将白磷(P 4 )与 Ba(OH) 2 溶液反应生成 PH 3 气体和 Ba(H 2 PO 2 ) 2 ，后者再与 H 2 SO 4反应。写出白磷与 Ba(OH) 2 溶液反应的化学方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。

　考点专练 5

　氧化还原反应的基本概念和规律

　精选文档 — 14 一年模拟试题精练 1.(2015·辽宁沈阳期末，3)下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(

　) A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂 2．(2015·四川成都调研，5)如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(

　)

　A．甲

　 B．乙

　 C．丙

　 D．丁 3．(2015·广东六校三次联考，10)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(

　) A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作 H 2 O 2 分解的氧化剂 4．(2015·潍坊期末，3)双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中 H 2 O 2 表现出来的性质与H 2 O 2 ＋SO 2 ===H 2 SO 4 中 H 2 O 2 表现出来的性质相同的是(

　) A．2H 2 O 2 =====MnO 2 2H2 O＋O 2 ↑ B．H 2 O 2 ＋Cl 2 ＋2OH－ ===O 2 ＋2Cl － ＋2H 2 O C．2Fe 2＋ ＋H 2 O 2 ＋2H ＋ ===2Fe 3 ＋ ＋2H 2 O D．5H 2 O 2 ＋2MnO－4 ＋6H＋ ===2Mn 2 ＋ ＋5O 2 ↑＋8H 2 O 5．(2015·湖南株洲一次质检，13)科学家发现了如下反应：O 2 ＋PtF 6 ===O 2 (PtF 6 )，已知 O 2 (PtF 6 )为离子化合物，Pt 为＋5 价，下列说法正确的是(

　) A．O 和 F 无正化合价 B．1 mol O 2 参加反应，转移 1 mol e－

　C．上述反应中 O 2 作氧化剂 D．上述反应属于加成反应 6．(2015·北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是(

　) A．NO 2 溶于水发生了氧化还原反应 B．Na 2 O 2 与 CO 2 反应时，Na 2 O 2 只作氧化剂 C．SO 2 使酸性 KMnO 4 溶液褪色，体现了 SO 2 的漂白性 D．浓 HNO 3 与 C 反应时，体现了 HNO 3 的强氧化性和酸性 7．(2015·河南八市联考，10)高铁酸钠(Na 2 FeO 4 )是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比 Cl 2 、O 3 、ClO 2 、KMnO 4 氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为 2Fe(OH) 3 ＋3ClO－ ＋4OH － ===2FeO 2 －4 ＋3Cl－ ＋5H 2 O，干法制备的主要反应方程式为 2FeSO 4＋6Na 2 O 2 ===2Na 2 FeO 4 ＋2Na 2 O＋2Na 2 SO 4 ＋O 2 ↑。则下列有关说法不正确的是(

　) A．高铁酸钠中铁显＋6 价

　精选文档 — 15 B．湿法中 FeO 2－4 是氧化产物 C．干法中每生成 1 mol Na 2 FeO 4 转移 4 mol 电子 D．Na 2 FeO 4 可氧化水中的 H 2 S、NH 3 ，生成的 Fe(OH) 3 胶体还能吸附悬浮杂质 8．(2015·山东潍坊期末，17)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol·L－ 1 的 KBr 溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl 2 (含 KSCN)溶液各 1 滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO 4 晶体，向 KMnO 4 晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO 4 ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl 2 ＋5Cl 2 ↑＋8H 2 O]

　(1)e 处反应的离子方程式为___________________________________________________。

　(2)b 处的实验现象为________________，d 处的实验现象为________________。

　(3)c 处反应的化学方程式为___________________________________________________。

　标准状况下，当有 0.224 L Cl 2 被 NaOH 溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

　(4)通过该实验能否比较 Cl 2 、FeCl 3 、KMnO 4 三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。

　考点专练 6 氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定 两年高考真题演练 1.(2014·上海化学，16)含有砒霜(As 2 O 3 )的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH 3 )在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50 mg，则(

　) A．被氧化的砒霜为 1.98 mg B．分解产生的氢气为 0.672 mL C．和砒霜反应的锌为 3.90 mg D．转移的电子总数为 6×10－ 5 N A

　2．(1)[2015·安徽理综，27(2)]请配平反应的化学方程式：□NaBO 2 ＋□SiO 2 ＋□Na＋□H 2 ===□NaBH 4＋□Na 2 SiO 3

　(2)[2015·江苏化学，20(3)]当用 CaSO 3 水悬浮液吸收经 O 3 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO 2－3 将NO 2 转化为 NO－2 ，其离子方程式为___________________________________________________。

　3．(2015·课标全国Ⅱ，28)二氧化氯(ClO 2 ，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

　(1)工业上可用 KClO 3 与 Na 2 SO 3 在 H 2 SO 4 存在下制得 ClO 2 ，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

　(2)实验室用 NH 4 Cl、盐酸、NaClO 2 (亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备 ClO 2 ：

　①电解时发生反应的化学方程式为_____________________ ②溶液 X 中大量存在的阴离子有________。

　精选文档 — 16 ③除去 ClO 2 中的 NH 3 可选用的试剂是________(填标号)。

　a．水

　b．碱石灰

　 c．浓硫酸

　d．饱和食盐水

　(3)用右图装置可以测定混合气中 ClO 2 的含量：

　Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸； Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； Ⅴ.用 0.100 0 mol·L－ 1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I 2 ＋2S 2 O 2 －3 ===2I－ ＋S 4 O 2 －6 )，指示剂显示终点时共用去 20.00mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

　① 锥 形 瓶 内 ClO 2 与 碘 化 钾 反 应 的 离 子 方 程 式 为_________________________________________________ ________________________________________________________________________。

　②玻璃液封装置的作用是________________。

　③Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是________。

　④测得混合气中 ClO 2 的质量为________g。

　(4)用 ClO 2 处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。

　a．明矾

　b．碘化钾

　c．盐酸

　 d．硫酸亚铁 4．(1)[2014·天津理综，7(6)]KClO 3 可用于实验室制 O 2

　，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其 中 一 种 是 无 氧 酸 盐 ， 另 一 种 盐 的 阴 阳 离 子 个 数 比 为 1∶1 。

　写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

　(2)[2014·天津理综，10(1)]天然气中的 H 2 S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH 4 HS。一定条件下向 NH 4 HS溶 液 中 通 入 空 气 ， 得 到 单 质 硫 并 使 吸 收 液 再 生 ， 写 出 再 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ：

　________________________________________________________________________。

　(3)[2014·上海化学，28]硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H 2 S 和 KMnO 4 反应生成 S、MnSO 4 、K 2 SO 4 和 H 2 O，写出该反应的化学方程式：

　________________________________________________________________________。

　(4)[2014·课 标 全 国 Ⅱ ， 27(2)]PbO 2 与 浓 盐 酸 共 热 生 成 黄 绿 色 气 体 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为_______________________________ ________________________________________________________________________。

　5．(2014·江苏化学，21B)磷酸铁(FePO 4 ·2H 2 O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

　(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是________________________________________________________________________。

　(2)向滤液中加入一定量H 2 O 2 氧化Fe 2＋

　。为确定加入H 2 O 2 的量，需先用K 2 Cr 2 O 7 标准溶液滴定滤液中 的Fe 2＋ ，离子方程式如下：

　Cr 2 O 2 －7 ＋6Fe 2＋ ＋14H ＋ ===2Cr 3 ＋ ＋6Fe 3 ＋ ＋7H 2 O ① 在向滴定管注入 K 2 Cr 2 O 7 标准溶液前，滴定管需要检漏、________和________。

　精选文档 — 17 ② 若滴定 x mL 滤液中的 Fe 2＋ ，消耗 a mol·L － 1

　K 2 Cr 2 O 7标准溶液 b mL，则滤液中 c(Fe 2＋ )＝________mol·L－ 1 。

　③ 为使滤液中的 Fe 2＋ 完全被 H 2 O 2 氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。

　A．加入适当过量的 H 2 O 2 溶液 B．缓慢滴加 H 2 O 2 溶液并搅拌 C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液 pH＝7

　精选文档 — 18

　考点练 专练 6

　氧化还原反应的综合应用—— 配平、计算及滴定 一年模拟试题精练 1.(2015·云南昆明期末，2)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂...