专题 30 水溶液中的离子平衡

　一、选择题

　1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(

　 ) A．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性

　B．水的离子积不变、pH 不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH 变小、呈中性 【解析】将纯水加热，平衡 H 2 O H＋ ＋OH － 向右移动，[H ＋ ]、[OH － ]均变大，但仍然相等，所以K w 变大 pH变小，仍然呈中性。

　【答案】D 2．下列事实不能证明氨水是弱碱的是(

　 ) A．pH＝11 的氨水加入水稀释到原溶液体积 100 倍时，pH 大于 9 B．氯化铵溶液呈酸性 C．常温下 0.01 mol/L 氨水的 pH＝10.6 D．体积相同的 0.1 mol/L 氨水和 0.1 mol/L NaOH 溶液中和盐酸的量相同 【 【答案】D 3．(2018·德州模拟)将 0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(

　 ) A．溶液中[H＋ ]和[OH － ]都减小 B．溶液中[H＋ ]增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的 pH 增大 【解析】加水稀释，电离程度增大，[H＋ ]减小，[OH － ]增大，溶液的 pH 增大。

　【答案】D 4．(2018·北京西城区测试)一定条件下，碳钢腐蚀与溶液 pH 的关系如下：

　pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14

　腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2＋

　Fe 3 O 4

　Fe 2 O 3

　FeO 2－

　下列说法不正确．．．的是(

　 ) A．在 pH＜4 溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在 pH＞6 溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在 pH＞14 溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为 O 2 ＋4H＋ ＋4e － ＝2H2 O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 【 解析】A 项，在 pH＜4 溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀；B 项，在 pH＞6 溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀；C 项，在 pH＞14 溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为 O 2 ＋2H 2 O＋4e－ ＝4OH － ；D 项，在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓。

　【答案】C 5．(2018·肇庆一模)关于常温下 pH＝12 的 NaOH 溶液，下列说法错误．．的是 A． c (OH－ )＝ c (Na ＋ )＋ c (H ＋ ) B．由水电离出的 c (OH－ )＝1.0×10 －12 mol·L －1

　C．与等体积 pH＝2 的醋酸混合后所得溶液显碱性 D．与等体积 0.01 mol·L－1 氯化铵溶液混合后所得溶液中：

　c (Na ＋ )＞ c (NH4＋

　 )

　【答案】C 6．(2018·惠州第二次调研)下列各组离子能大量共存的是(

　 ) A．加入 KSCN 显红色的溶液中：K＋ 、NH4＋

　 、Cl － 、I －

　B．含“84”消毒夜(有效成分 NaClO)的溶液中：Fe2＋ 、Cl － 、Ca 2＋ 、Na ＋

　C．常温下，pH＝1 的溶液中：NH 4＋

　 、Na ＋ 、Cl － 、Cu 2＋

　D．常温下，pH＝13 的无色溶液中：K＋ 、NO3－

　 、HCO3－

　 、Al 3＋

　【解析】A 项，加入 KSCN 显红色的溶液含有 Fe3＋ ，Fe 3＋ 与 I － 发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，Fe 2＋ 与 ClO － 发生氧化还原反应而不能大量共存；C 项，pH＝1 的溶液为强酸性溶液，四种离子均能大量共存；D项，pH＝13 的无色溶液为强碱性溶液，HCO 3－

　 、Al 3＋ 均不能大量共存，且二者能发生相互促进的水解反应。

　【答案】C

　7．(2018·长郡中学月考)有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol·L－1 的 2 种溶液混合而成：①CH3 COONa与 HCl；②CH 3 COONa 与 NaOH；③CH 3 COONa 与 NaCl；④CH 3 COONa 与 NaHCO 3 ，下列各项排序正确的是(

　 ) A．pH：②＞③＞④＞①

　B． c (CH 3 COO－ )：②＞④＞③＞① C．溶液中 H 2 O 的电离程度：④＞③＞②＝①

　 D． c (CH 3 COOH)：①＞④＞③＞②

　【答案】B 8．(2018·泰安模拟)相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积( V )随时间( t )变化的示意图正确的是(

　 )

　【解析】本题考查弱电解质的电离平衡与图象分析能力。相同体积、相同pH 的一元强酸和一元中强酸中，H＋ 浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率应该是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除 B、D；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应，生成氢气量较多的是中强酸，排除 A 项。

　【答案】C

　9．下列叙述正确的是(

　 )。

　A．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1 硝酸银溶液中，Ag ＋ 浓度：①＞④＝②＞③ B．在含有 BaSO 4 沉淀的溶液中加入 Na 2 SO 4 固体， c (Ba2＋ )增大 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

　D．已知 MgCO 3 的 K sp ＝6.82×10－6, 所有含有固体 MgCO3 的溶液中，都有 c (Mg2＋ )＝ c (CO 2－3 )，且 c (Mg2＋ )· c (CO 2－3 )＝6.82×10－6

　【解析】增大 Cl－ 浓度平衡 AgCl(s)Ag＋ (aq)＋Cl － (aq)向左移动， c (Ag ＋ )减小，故四种情况下c (Ag＋ )的大小顺序为④＞①＞②＞③，A 项错误；含 BaSO 4 的溶液中存在平衡 BaSO 42＋ (aq)＋SO 2－4 (aq)，加硫酸钠固体，溶液中 c (SO2－4 )增大，溶解平衡向左移动， c (Ba2＋ )减小，B 项错误；由于K sp( AgCl)＞ K sp( AgI)，故 C 项正确；由 MgCO 3 的 K sp ＝6.82×10－6 ，即c (Mg2＋ )· c (CO 2－3 )＝6.82×10－6 ，但c (Mg2＋ )不一定等于c (CO2－3 )，D 项错误。

　【答案】C

　10．(2018·桂林联考)下列说法正确的是 A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg＋6H＋ ＋NO3－

　 ＝4Mg 2＋ ＋NH4＋

　 ＋3H2 O B．常温下，0.1 mol/L 一元酸 HA 溶液中 c (OH－ )/

　c (H ＋ )＝1×10 －8 ，则此溶液的 pH＝3 C．相同条件下，浓度均为 0.01 mol/L 的 NH 4 Cl 溶液和 NaCl 溶液中，前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度 D．物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中：

　c (Na＋ )＋ c (H ＋ )＝ c (CH3 COO－ )＋ c (OH － )＋ c (CH 3 COOH)

　【答案】B 11．(2018·湖北武汉调研)25 ℃时，浓度均为 1 mol/L 的 AX、BX

　AY、BY 四种正盐溶液，AX 溶液的 pH＝7且溶液中 c (X－ )＝1 mol/L，BX 溶液的 pH＝4，BY 溶液的 pH＝6，下列说法正确的是 A．AY 溶液的 pH 小于 7 B．AY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pH C．稀释相同倍数，BX 溶液的 pH 变化小于 BY 溶液 D．电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY) 【解析】A 项，根据 AX、BX、BY 溶液的 pH，则 AX 为强酸强碱盐，BX、BY 为强酸弱碱盐，则 AY 为强酸强碱盐，溶液的 pH＝7；B 项，AY 溶液的 pH＝7 而 BY 溶液的 pH＝6；C 项，稀释相同倍数，BX、BY 溶液的 pH 均增大，但接近 7，BX 溶液的 pH 变化大于 BY 溶液；D 项，根据 BY 溶液的 pH＝6，BOH 的碱性小于 HY 的酸性，因此电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY)。

　【答案】

　D 12．(2018·宁波模拟)下列说法正确的是 A．已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOH CH 3 COO－ ＋H ＋ ，加少量烧碱溶液可使溶液中c (H＋ )/ c (CH3 COOH)值增大。

　B．25 ℃时，向水中加入少量固体 CH 3 COONa，水的电离平衡：H 2 O H＋ ＋OH － 逆向移动， c (H ＋ )降低 C．取 c (H＋ )＝0.01 mol·L －1 的盐酸和醋酸各 100 mL，分别稀释 2 倍后，再分别加入锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大 D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH＝5 的混合溶液中：

　c (Na＋ )＜ c (NO3－

　 )

　 【答案】

　C 13．(2018·福建三明测试)下列溶液均处于 25 ℃，有关叙述正确的是 A．将醋酸溶液加水稀释 1000 倍，pH 增大 3 B．在 NaHCO 3 溶液中， c (Na＋ )＝ c (HCO3－

　 )＋ c (H2 CO 3 ) C．pH＝8 的 Ba(OH) 2 溶液和 pH＝8 的氨水中，由水电离的 c (OH－ )均为 1×10 －8 mo1·L －1

　D．pH＝13 的 NaOH 溶液与 pH＝1 的盐 酸混合后，一定有 c (H＋ )＝ c (OH － ) 【解析】A 项，将醋酸溶液加水稀释 1000 倍，稀释过程中电离程度增大，pH 增大值小于 3；B 项，根据物料守恒，NaHCO 3 溶液中， c (Na＋ )＝ c (CO32 － )＋ c (HCO3－

　 )＋ c (H2 CO 3 )；C 项，pH＝8 的 Ba(OH) 2 溶液和 pH＝8 的氨水中，水的电离受到抑制，由水电离出的 c (OH－ )＝1×10 －8 mo1·L －1 ；D 项，pH＝13 的 NaOH 溶液与 pH＝1的盐酸等体积混合后，二者恰好完全反应，所得溶液显中性。

　【答案】C 14．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(

　 ) 酸 HX HY HZ

　电离常数 K a

　9×10－7

　9×10－6

　1×10－2

　A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应 HZ＋Y－

　= HY＋Z － 能够发生 C．相同温度下，0.1 mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大 D．相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX 溶液的电离常数 【解析】表中电离常数大小关系：1.0×10－2 ＞9×10 －6 ＞9×10 －7 ，所以酸性排序为：HZ＞HY＞HX，可见 A、C 错。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D 不正确。

　【答案】B 15．实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(

　 ) A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润 洗 2～3 次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

　C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2～3 次 【解析】A 项标准盐酸被滴定管内壁的水稀释，消耗盐酸体积偏大，测定结果偏高；B 中气泡体积相当于盐酸会使读出盐酸体积偏大，结果偏高；D 项会使盐酸体积偏大，结果偏高。

　【答案】C 16．(2018·凤阳模拟)下列四种溶液：①pH＝2的CH 3 COOH溶液 ②pH＝2的HCl溶液 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12 的 NaOH 溶液

　相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是(

　 ) A．由水电离的[H＋ ]：①＝②＞③＝④ B．将②③两种溶液混合后，若 pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，生成 H 2 的量：②最大 D．向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后，溶液的 pH：③＞④＞①＞②

　【答案】B 17．(2018·杭州二模)下图表示的是难溶氢氧化物在不同 pH 下的溶解度( S /mol·L－1 ，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度)，下列说法中正确的是(

　 )。

　 A．pH＝3 时溶液中铁元素的主要存在形式是 Fe3＋

　B．若 Ni(NO 3 ) 2 溶液中含有少量的 Co2＋ 杂质，可通过调节溶液 pH 的方法来除去 C．由图中数据可计算出，25 ℃时 K sp [Cu(OH) 2 ]约为 1.0×10－20

　D．若在含有 Cu2＋ 和 Ni 2＋ 的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2 优先沉淀

　【答案】C 18．(2018·郑州三模)在 t

　℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t

　℃时 AgCl 的 K sp ＝4×10－10 ，下列说法不正确的是(

　 )。

　A．在 t

　℃时，AgBr 的 K sp 为 4.9×10－13

　B．在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点变到 b 点 C．图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液 D．在 t

　℃时，AgCl(s)＋Br－AgBr(s)＋Cl－ (aq)平衡常数K ≈816 【解析】根据图中 c 点的 c (Ag＋ )和c (Br－ )可得该温度下 AgBr 的K sp 为 4.9×10－13 ，A 正确。在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体后， c (Br－ )增大，溶解平衡逆向移动，c (Ag＋ )减小，故 B 错。在a 点时 Q c ＜ K sp ，故为 AgBr的不饱和溶液，C 正确。选项 D 中 K ＝ c－c－ ＝ KspK sp，代入数据得 K ≈816，D 正确。

　 【答案】B 二、非选择题 19．Ⅰ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有 0.001 mol/L 酸性 KMnO 4 溶液和未知浓度的无色 NaHSO 3 溶液。反应的离子方程式是 2MnO－4 ＋5HSO－3 ＋H＋

　=

　2Mn2＋ ＋5SO 2－4 ＋3H 2 O。

　请完成下列问题：

　(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。

　A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗 (2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性 KMnO 4 溶液，试分析原因 ________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________。

　(3)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是 ________________________________________________________________________。

　(4)滴定前平视 KMnO 4 溶液液面，刻度为 a

　mL，滴定后俯视液面刻度为 b

　mL，则( b － a )mL 比实际消耗 KMnO 4溶液体积________(填“多”或“少”)，根据( b － a )mL 计算得到的待测浓度比实际浓度________(填“大”或“小”)。

　Ⅱ.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制 1 mol/L 稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的 NaOH 溶液。下列有关说法中正确的是________(填序号)。

　A．实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏 B．若选用 100 mL 容量瓶配制标准酸溶液，需用密度为 1.84 g/mL、98%的浓硫酸 5.43 mL C．容量瓶中有少量的蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的 NaOH 溶液的浓度将偏大 E．若配制标准酸溶液在定容时俯视读数，则导致所测的 NaOH 溶液浓度偏大 F．中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，则导致实验结果偏大

　【答案】Ⅰ.(1)ADEFH (2)碱 酸性 KMnO 4 溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管 (3)不需要 因为 Mn2＋ 无色，MnO －4 紫色，过量的 MnO－4 使无色溶液变为紫色

　(4)少 小 Ⅱ.ABD 20．(2018·宁波质检)某一元弱酸(用 HA 表示)在水中的电离方程式是：HA H＋ ＋A － ，回答下列问题：

　(1)向溶液中加入适量 NaA 固体， 以上平衡将向______(填“正”“逆”)反应方向移动，理由是______________________________________________。

　(2)若向溶液中加入适量 NaCl 溶液，以上平衡将向____(填“正”“逆”)反应方向移动，溶液中[A－ ]将________(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中[OH－ ]将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

　(3)在 25 ℃下，将 a

　mol·L－1 的氨水与 0.01 mol·L －1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中[NH ＋4 ]＝[Cl－ ]，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含 a 的代数式表示 NH 3 ·H 2 O 的电离常数 K b ＝________________________________________。

　【答案】(1)逆 [A－ ]增大，平衡向减小[A － ]的方向即逆反应方向移动 (2)正 减小 增大 (3)中 10－9 /( a －0.01) mol·L －1

　21．(1)pH＝13 的 CH 3 COONa 溶液加水稀释 100 倍后，pH____11(填“＞”“＝”或“＜”)，原因是________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)；pH 相等的 NaOH 溶液与 CH 3 COONa溶液，分别加热到相同的温度后 CH 3 COONa 溶液的 pH__________NaOH 溶液的 pH(填“＞”“＝”或“＜”)； (2)pH 相等时，①NH 4 Cl ②(NH 4 ) 2 SO 4

　③NH 4 HSO 4 三种溶液中 c (NH＋4 )由大到小的顺序为__________________； (3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈____________________性，溶液中 c (Na＋ )________ c (CH3 COO－ )(填“＞”“＝”或“＜”)；pH＝13 的氢氧化钠与 pH＝1 的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中 c (Na＋ )__________ c (CH3 COO－ )(填“＞”“＝”或“＜”)； (4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的 c (NH＋4 )＝ c (Cl－ )，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“＞”“＝”或“＜”)； (5)NaHSO 4 在水中的电离方程式为 NaHSO 4

　= Na＋ ＋H ＋ ＋SO 2－4 。该溶液中 c (H＋ )________ c (OH － )＋ c (SO 2－4 )(填“＞”“＝”或“＜”)。

　【解析】(1)首先写出 CH 3 COO－ ＋H2 O CH 3 COOH＋OH－ ，加水稀释，假设平衡不移动，那么c (OH－ )＝10 －1

　mol·L－1 ÷100＝10 －3

　mol·L －1 ，但平衡右移， c (OH － )应比 10 －3

　mol·L －1 大，所以最终溶液中c (OH－ )＞10 －3

　mol·L －1 ；加热促进了 CH3 COO－ 的水解，使c (OH－ )增大；(2)依据 NH ＋4 ＋H 2 O NH 3 ·H 2 O＋H＋ ，因为①、②中的 H＋ 全部是水解生成的，且c (H＋ )相同，所以①＝②；由 NH4 HSO 4

　= NH＋4 ＋H＋ ＋SO 2－4 可知③中的 H＋ 大部分 是 电 离 生 成 的 ， 所 以 c (NH 4 HSO 4 ) 远 远 小 于 c (NH 4 Cl) ； (3) 正 好 完 全 中 和 生 成 CH 3 COONa ，

　 【答案】(1)＞加水稀释使平衡 CH 3 COO－ ＋H2 O CH 3 COOH＋OH－ 右移＞ (2)①＝②＞③ (3)碱＞酸＜(4)中＜(5)＝ 22．(2018·济南质检)(1)已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

　化学式 CH 3 COOH H 2 CO 3

　HClO

　电离平 衡常数

　K a ＝ 1．8×10－5

　K a 1 ＝ 4．3×10－7

　K a 2 ＝ 5．6×10－11

　K a ＝ 3．0×10－8

　回答下列问题：

　①物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的四种溶液：

　a．CH 3 COONa b．Na 2 CO 3

　c．NaClO d．NaHCO 3

　pH 由小到大排列顺序是___________________________________________(用编号填写)。

　②常温下，0.1 mol/L 的 CH 3 COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。

　A．[H＋ ] B．[H＋ ]/[CH3 COOH] C．[H＋ ]·[OH － ] D．[OH－ ]/[H ＋ ] E．[H＋ ]·[CH3 COO－ ]/[CH3 COOH] ③向 NaClO 溶液中通入少量 CO 2 ，所发生反应的化学方程式为

　 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

　(2)体积均为 100 mL pH＝2 的 CH 3 COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示，则 HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH 3 COOH 的电离平衡常数，理由是 ____________________________________________________________________________________________

　____________________________________________________。

　【答案】(1)①a＜d＜c＜b ②B、D ③NaClO＋CO 2 ＋H 2 O = HClO＋NaHCO 3

　(2)大于 稀释相同倍数，一元酸 HX 的 pH 变化比 CH 3 COOH 的 pH 变化大，故 HX 的酸性较强，电离常数大 23．(1)直接排放含 SO 2 的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO 2 。

　用 Na 2 SO 3 作吸收液吸收 SO 2 的过程中，pH 随 n (SO2－3 )∶ n (HSO－3 )变化关系如下表：

　n (SO2－3 )∶ n (HSO－3 ) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 ①由上表判断，NaHSO 3 溶液显________性，用化学平衡原理解释：_________________ ________________________________________________________________________。

　②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。

　a． c (Na＋ )＝2 c (SO 2－3 )＋ c (HSO－3 ) b． c (Na＋ )＞ c (HSO －3 )＞ c (SO2－3 )＞ c (H＋ )＝ c (OH － ) c． c (Na＋ )＋ c (H ＋ )＝ c (SO 2－3 )＋ c (HSO－3 )＋ c (OH－ ) (2)探究小组用滴定法测定 CuSO 4 ·5H 2 O( M r ＝250)含量。取 a

　g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 c

　mol·L－1

　EDTA(H2 Y2－ )标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液b

　mL。滴定反应如下：

　Cu2＋ ＋H2 Y2－

　= CuY 2－ ＋2H ＋

　写出计算 CuSO 4 ·5H 2 O 质量分数的表达式 w ＝_________________________________； 下列操作会导致 CuSO 4 ·5H 2 O 含量的测定结果偏高的是________。

　a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与 EDTA 反应的干扰离子

　 【答案】(1)①酸 HSO－3 存在两种平衡：HSO－3＋ ＋SO 2－3 和 HSO－3 ＋H 2 2 SO 3 ＋OH－ ，HSO －3 的电离程度大于水解程度 ②ab (2) c

　mol·L－1 × b ×10 －3

　L×250 g·mol －1 ×5 a

　g×100% c